（2009?汕头模拟）下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　）

下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（　　）

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（　　）

在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（　　）

胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）

537℃、1.01×10⁵Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO₂、1molO₂，此时容器的体积为200L，向容器中加入催化剂（固体，并忽略它的体积，下同）并保持恒温恒压，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91．
试求：（1）保持上述温度和压强不变，若向容器中充入2mol SO₃，并加入固体催化剂，则平衡时，SO₂的体积分数是，容器的体积为L．
（2）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）．充入a mol SO₂、b mol O₂，并加入固体催化剂，反应达平衡时，
SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵Pa．若a：b=2：1，则a=．

（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）=Cu²⁺（aq）+H₂O（l）△H=-221.45KJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46KJ?mol^-1
Cu与H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为  （离子方程式形式）．
（2）物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂（aq）?2（t-BuNO）（aq）
①当（t-BuNO）₂的起始浓度为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．计算20℃时上述反应的平衡常数K= （保留小数点后一位有效数字，下同）．
②一定温度下恒容容器中，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“小于”或“等于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
③实验测得该反应的△H=50.5KJ/mol，该反应的△S0（填“＞”、“＜”“=”），（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①写出该反应平衡常数表达式K=．
②在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有．
a．c（CO）=c（H₂）                   c．容器内反应温度不再改变
b．容器内压强保持不变            d．容器内的密度保持不变
③在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和1mol H₂，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c（CO）增大的是．
a．升高温度                      b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来      d．将H₂（g）从体系中分离出来
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=QkJ?mol^-1，并得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO₂） 表示从反应开始至平衡的平均反应速率为mol?（L?min）^-1．
②结合实验1和2的相关数据分析，Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．

已知在一密闭容器中存在如下平衡体系：
（1）A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）（△H＜0）；t₁时刻向该平衡体系充入0.1molD气体，保持恒温恒容至反应平衡．在图A中作出t₁时刻的变化曲线（Ф 为气体体积分数）

（2）对于反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），请将图B中的变化曲线全部转换到C图中（Ф为气体体积分数）

（Ⅰ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱MOH混合．（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度（选填“＞”、“＜”或“=”）一元弱碱的电离程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁c₂
（Ⅱ）现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）将六份溶液稀释相同倍数后（不考虑极度稀释），溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液可能呈．
A．酸性   B．碱性  C．中性．