工业上金属的冶炼过程复杂．
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：Fe2O2(s)+

1

3

CO(g)=

2

3

Fe3O4(s)+

1

3

CO2(g)   △H=-15.73kJ?mol-1Fe3O4+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H=+640.4kJ?mol-1
则反应Fe₂O₃（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO₂（g）的△H=．
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H⁺难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总方程式．
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的极发生反应．（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为，消耗硫酸的物质的量是．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式），检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）．
③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：
甲，乙．
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是．

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃（aq），某I₂、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是（　　）

下列实验不合理的是（　　）

室温下，将1.00mol?L^-1盐酸滴入20.00mL1.00mol?L^-1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

用水稀释0.1mol?L^-1的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V₂O₅+xLi→Li_XV₂O₅，下列说法不正确的是（　　）

反应SiO₂（g）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）△H＞0的叙述中，正确的是（　　）

（2009?齐齐哈尔一模）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）