（2011?天河区一模）某铁矿石样品除含SiO₂外，还含有FeO、Fe₂O₃中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究．
（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中．在试管B中滴加2滴酸性KMnO₄溶液；在试管C中滴加2滴溶液．向试管中滴加试剂的仪器名称是，若样品中既含FeO 又含Fe₂O₃，则观察到现象为；
（2）实验室主要是利用反应  6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe²⁺的待测液，回答下列问题：
①要配制0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是；
②滴定时，用（填仪器名称）盛装0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液，初始读数如图所示，该读数为mL．
③取20.00mL（含0.2250g铁矿石样品） 待测液进行滴定，消耗 K₂Cr₂O₇溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）．
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是（填写序号）．
a．未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出．

（2011?天河区一模）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn₂O₄、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是．
（2）写出生成沉淀X的离子方程式．
（3）写出反应②的化学反应方程式．
（4）反应③在实际操作中采用加入过量的Na₂CO₃固体而不是Na₂CO₃溶液，这样做的目的是，操作过滤Ⅲ分离出滤渣Li₂CO₃后所得滤液中的主要成份为．（写化学式）

（2011?天河区一模）如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已受到各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数表达式为．
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度                          B．再充入1mol CO₂和3mol H₂
C．将H₂O（g）从体系中分离              D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO₂是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO₂可制得纯碱，纯碱溶液PH7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是；产生此现象的原因是．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：．

（2011?天河区一模）0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（　　）

（2011?天河区一模）下列有关说法不正确的是（　　）

（2011?天河区一模）下列各组物质的性质比较，不正确的是（　　）

（2011?天河区一模）设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

（2011?天河区一模）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：
（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于．
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：．

已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡．
A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动                    D．不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为；容器的容积为．