5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| B． | 醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+ | |
| C． | 少量金属钠放入冷水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
4．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-4种离子经4位同学测定其浓度大小关系如下，其中不可能正确的是（ ）
| A． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | ||
| C． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | D． | c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+） |
3．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 单质分子中均存在化学键 | |
| C． | 含有极性键的分子一定是极性分子 | |
| D． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
2．具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
| A． | 两种原子的电子层上全部都是s电子 | |
| B． | 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子 | |
| C． | 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子 | |
| D． | 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 |
1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）
| A． | 碘与干冰分别受热变为气体 | B． | 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 | ||
| C． | 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 | D． | 氧化铝与冰分别受热熔化 |
20．已知：①Q、M、R、X、Y、Z为元素周期表中前四周期六种元素；②Q、M、X、Y为同周期原子序数依次增大的连续元素；③R、M、Z为同主族元素，下列判断正确的是（ ）
| A． | 这六种元素可能全部是主族元素 | B． | Y一定是主族元素 | ||
| C． | M与Z的原子核外电子数相差18 | D． | Q的最高价氧化物一定能溶于强碱 |
19．X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：
①水溶液中：X+Y2+═X2++Y
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-═M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（ ）
0 170448 170456 170462 170466 170472 170474 170478 170484 170486 170492 170498 170502 170504 170508 170514 170516 170522 170526 170528 170532 170534 170538 170540 170542 170543 170544 170546 170547 170548 170550 170552 170556 170558 170562 170564 170568 170574 170576 170582 170586 170588 170592 170598 170604 170606 170612 170616 170618 170624 170628 170634 170642 203614
①水溶液中：X+Y2+═X2++Y
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-═M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（ ）
| A． | M＜N＜Y＜X＜Z | B． | N＜M＜X＜Y＜Z | C． | N＜M＜Y＜X＜Z | D． | X＜Z＜N＜M＜Y |