8．下列化学工业原理对应不正确的是( )化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑3CO+——青夏教育精英家教网—

8．下列化学工业原理对应不正确的是（　　）


化工	氯碱工业	高炉炼铁	铜的精炼	生产漂白粉
原理	2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+ H₂↑	3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂	阴极： Cu²⁺+2e^-═Cu	2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O
	A	B	C	D

	A．	CO₂，CH₄，O₂等均是温室效应的气体
	B．	使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
	C．	磁共振谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

6．

（1）中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒
（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为△H₁=△H₂＜△H₃．

5．钯（Pd）的性质与铂相似．工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

请回答下列问题：
（1）酸溶I的目的是除去铁、锌等杂质．
（2）①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd+12HCl+2HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂PdCl₄+2NO↑+4H₂O
写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发．
③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO₂、NaNO₃、Na₂CO₃．
（3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化．
（4）操作I的名称是过滤，溶液I可能含有的有机离子为HCOO^-．
（5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗．

4．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第四周期，第VIII族．
（2）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（4）写出检验滤液B中是否含铁离子的方法取滤液B少许于试管中，向试管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液变为红色说明滤液中含有Fe³⁺，若无明显变化则无Fe³⁺．
（5）滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO₃（填化学式），写出该溶液的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
（6）已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol/L．

3．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe²⁺试剂是KMnO₄溶液，现象是紫红色褪去．
（3）“操作III”系列操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤．洗涤的方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（4）加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，写出H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

2．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题．

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮；A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是ABC（填反应容器代号）．
（3）金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑，25.6g铜粉与足量的浓硝酸反应转移0.8mol电子．

1．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe₂O₃
（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：
①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌
③将混合液倒入过滤器过滤
…
实验分析及结论：在滤液中滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明红砖含有Fe₂O₃；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe₂O₃．
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？应禁止使用，理由是因为会消耗大量的国土资源．

3．

某学生欲通过实验方法验证Fe²⁺的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe²⁺的还原性，填写了下表．

实验操作	预期现象	反应的离子方程式
向盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡	试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄	Fe²⁺+NO₃^-+2H⁺=Fe³⁺+NO₂+H₂O

依据表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
（2）向原新制FeSO₄溶液中反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe²⁺被硝酸氧化为Fe³⁺．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的红棕色可能是NO₂或NO与溶液中Fe ²⁺或Fe ³⁺发生反应而得到的，为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
Ⅰ．打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
Ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
Ⅲ．为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O；
②装置乙的作用是使NO₂转化为NO；
③步骤Ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO₂；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe²⁺与NO或NO₂作用得到；
（4）该同学重新进行（Ⅰ）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的FeSO₄溶液，震荡．

2．下列物质属于有机物的是C、D、J，属于无机物的是A、B、E、F、G、H、I
A：NH₄HCO₃ B：NH₄NO₃ C：CO（NH₂）₂ D：CH₃COONH₄ E：CO₂ F：CS₂ G：CaCO₃ H：KSCN I：NaCN J：CH₃COOH．

0 170430 170438 170444 170448 170454 170456 170460 170466 170468 170474 170480 170484 170486 170490 170496 170498 170504 170508 170510 170514 170516 170520 170522 170524 170525 170526 170528 170529 170530 170532 170534 170538 170540 170544 170546 170550 170556 170558 170564 170568 170570 170574 170580 170586 170588 170594 170598 170600 170606 170610 170616 170624 203614

试题分类