下列化学工业原理对应不正确的是( )化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2阴极:Cu2++2e-═Cu2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OABCD 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列化学工业原理对应不正确的是（　　）


化工	氯碱工业	高炉炼铁	铜的精炼	生产漂白粉
原理	2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+ H₂↑	3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂	阴极： Cu²⁺+2e^-═Cu	2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O
	A	B	C	D

A．

B．

C．

D．

分析 A．工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠；
B．炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质；
C．铜的精炼，粗铜为阳极，精铜为阴极，可以选择含有铜离子的盐CuSO₄溶液作电解液；
D．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，漂白粉生产原理是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．

解答解：A．“氯碱工业”的主要生产过程是电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，故A正确；
B．工业炼铁：把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与氧气反应生成一氧化碳，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故B正确；
C．电解精炼铜时，电解质溶液是含有铜离子的盐溶液，粗铜作阳极，阳极上金属铜失电子Cu-2e^-═Cu²⁺，精铜作阴极，只发生Cu²⁺+2e^-═Cu，故C正确；
D．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，化学式为：CaCl₂、Ca（ClO）₂，有效成分为次氯酸钙，化学式为；Ca（ClO）₂，漂白粉生产原理是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故D错误；
故选D．

点评本题主要考查了有关化学工业原理，掌握氯碱工业、工业炼铁、精炼铜、漂白粉生产原理是解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

	A．	过氧化钠、纯碱分别属于碱性氧化物、碱
	B．	NO、NO₂ 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
	C．	SiO₂能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO₂是两性氧化物
	D．	检验某浅绿色溶液中含有Fe²⁺：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色

2．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（　　）

	A．	地下钢管连接镁块		B．	金属护栏表面涂漆
	C．	汽车底盘喷涂高分子膜		D．	水中的钢闸门连接电源的负极

19．如何区别

两种有机物，二者分别属于哪一类．你得到什么结论？

3．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe²⁺试剂是KMnO₄溶液，现象是紫红色褪去．
（3）“操作III”系列操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤．洗涤的方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（4）加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，写出H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

13．已知0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液以等体积混合后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）

	A．	c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	C．	c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）		D．	c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

20．某合作学习小组的同学拟用硼砂（Na₂B₄C₇•l0H₂O）制取硼酸（H₃B0₃）并测定硼酸样品的纯度．制备硼酸的实验流程如下：

（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为玻璃棒．
（2）步骤a实验操作所需玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）实验流程中缺少的步骤b操作为洗涤．
（4）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：

滴定步骤为：
准确称取0.3000g样品→锥形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加热}$冷却$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定终点
①滴定终点的判断方法是由无色变为浅红色．
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为90.93%（假定杂质不反应）．
③若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果偏大（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．

17．常温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-9 mol/L
	B．	pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
	C．	pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐渐增大
	D．	0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

18．某NaHCO₃样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO₃的质量分数，某同学设计了二种方案：
Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测定．

（1）装置A中反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
（3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0g，则样品中NaHCO₃的质量分数为76.4%．
（4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是CO₂残留于AB装置中．
Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积．
回答下列问题：
（1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制过程中不需要用到的仪器是图2中的D．

②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
C．容量瓶没有干燥．
（2）滴加硫酸时反应的化学方程式是2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．
（3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为20mL，则样品中NaHCO₃的质量分数为84%．

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