5．下列说法不正确的是( )A．芳香烃主要来源于煤焦油的分馏和石油的催化重整B．含苯环的烃都是芳香烃C．萘()是苯的同系物D．乙苯和对二甲苯互为同分异构体——青夏教育精英家教网——

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	芳香烃主要来源于煤焦油的分馏和石油的催化重整
	B．	含苯环的烃都是芳香烃
	C．	萘（）是苯的同系物
	D．	乙苯和对二甲苯互为同分异构体

4．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗．
（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是Ⅱ，理由是因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）₃沉淀，将Al（OH）₃溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl₃溶液；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式Cu+H₂SO₄+3H₂O+H₂O₂=CuSO₄•5H₂O．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理后者的方案不合理，（填“是”或“否”）理由是因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长．

3．石膏转化为硫酸钾和CaCl₂的工艺流程如下：

（1）CO₂是一种很重要的副产品，工业上获得CO₂的途径是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（用化学方程式表示）．
（2）转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃↓+SO₄^2-，过滤Ⅰ得到的滤渣的主要成分是CaCO₃．过滤Ⅰ得到的滤液是（NH₄）₂SO₄，检验滤液中含有CO₃^2-的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO₃^2-，若无明显现象，则滤液中不含CO₃^2-．
（3）转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为2KCl+（NH₄）₂SO₄═K₂SO₄↓+2NH₄Cl，转化Ⅱ中可获得K₂SO₄的原因是KCl、（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄、NH₄Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同．
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒．
（5）氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ac．
a．熔点较低（29℃熔化） b．能制冷 c．无毒 d．能导电．

2．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O），过程如图：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S；
（3）过程③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填选项序号）；
A．稀硫酸 B．CaCO₃ C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是促进Fe³⁺的水解；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO₄）]_n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为28%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．

1．某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

（1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是B．
A．只有还原性  B．还原性和酸性
C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
（2）装置C中盛放的试剂饱和NaCl溶液．
（3）尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧c．处理尾气时发生反应的离子方程式是2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）若用含1.6mol氯化氢的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积C．
A．=11.2L     B．＞11.2L      C．＜11.2L        D．无法确定．

6．水是人类生活不可缺少的物质，随着工农业生产的不断发展，越来越多的地区出现水资源的缺乏，已知水的相对分子质量是18，则一个水分子的质量为（　　）

$\frac{18}{{N}_{A}}$

$\frac{18g•mo{l}^{-1}}{{N}_{A}}$

$\frac{18g}{{N}_{A}}$

5．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸充分反应生成的氢气的质量比为36：69：92．

4．某温度t时，纯水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若t不变，滴入稀硫酸c（H⁺）=5×10^-6 mol/L．则c（OH^-）=8.0×10^-9mol/L，由水电离出c（H⁺）=8×10^-9mol/L，该纯水的pH＜（选填“＞”，“＜”或“=”）7，温度t＞（选填“＞”，“＜”或“=”）25℃

3．下列最易电离出H⁺的是（　　）

2．取不同质量的镁铝合金分别与25mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生的NO气体的体积（标准状况），列表如下：

实验编号	合金质量（mg）	NO体积（mL）
1	144	112
2	288	224
3	864	560

若第3组实验后向反应容器内加入足量1.0mol•L^-1的NaOH溶液，充分反应，使固体质量不再发生变化，下列说法正确的是（　　）

	A．	硝酸的浓度为4.0mol•L^-1		B．	硝酸的浓度为1.0mol•L^-1
	C．	至少需要NaOH溶液的体积为75mL		D．	至少需要NaOH溶液的体积为85mL

0 170386 170394 170400 170404 170410 170412 170416 170422 170424 170430 170436 170440 170442 170446 170452 170454 170460 170464 170466 170470 170472 170476 170478 170480 170481 170482 170484 170485 170486 170488 170490 170494 170496 170500 170502 170506 170512 170514 170520 170524 170526 170530 170536 170542 170544 170550 170554 170556 170562 170566 170572 170580 203614