5．药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌.其结构式为．M的新旧二条合成路线如下:旧路线氯化新路线已知:(1)半缩醛可水解:与镁于室温下在干燥乙醚中反应.生成格氏试剂:RX+Mg$\stackrel{ ——青夏教育精英家教网—

5．药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为

（不考虑立体结构）．M的新旧二条合成路线如下：
旧路线

氯化
新路线

已知：（1）半缩醛可水解：

（2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：
RX+Mg$\stackrel{（c_{2}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应．如：

完成下列填空：
（1）写出反应类型．（1）取代反应（2）消去反应
（2）写出结构简式． A

（3）旧法中的原料

有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl₃显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有多少种．6任写其中一种的结构简式．

中任一种
（4）写出B→C反应的化学方程式．

$\stackrel{一定条件}{→}$

+HBr
（5）设计一条以

及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇

的合成路线（不超过5步反应）．
（合成路线常用的表示方法为：目A$\frac{反应试剂}{反应条件}$→B…$\frac{反应试剂}{反应条件}$→目标产物标产物）

4．乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物．如图所示：

已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体．B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能．D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌．
完成下列填空：
（1）写出结构简式．A

DCH₃COOOH
（2）写出C发生银镜反应的化学方程式．CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（3）在C的溶液中加入溴水实验现象：溴水褪色解释产生该实验现象可能原因：乙醛与溴水发生氧化反应
（4）D可以和乙烯反应产生B，写出该反应的化学方程式．CH₃COOOH+CH₂=CH₂C$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH+

．

3．

烟气的脱硫（除SO₂）和脱硝（除NO_x）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．
完成下列填空：
（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．
写出CH₄与NOx反应的化学方程式．4NOx+xCH₄→2N₂+xCO₂+2xH₂O
（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．
前1S内平均反应速率v（N₂）．2.2.7×10^-4mol/（L•s）
第2S时的X值范围．30.6＞x＞25.2
（3）为了除去烟气有害气体SO₂并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏．而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气．说明理由：熟石灰悬浊液吸收SO₂速度快且脱硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）₂浓度较小，吸收SO₂的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低
（4）用标准浓度的酸性KMnO₄溶液可以测定空气中SO₂含量．写出此测定方法的离子方程式．5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
（5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法．先用第一碱作为吸收剂，与含SO₂的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO₂被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用．可用作第一碱a．可用作第二碱cd．（选填编号）
a NaOH b Mg（OH）₂ c 石灰石 d 石灰．

2．将0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液与amol•L^-1的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	B．	c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	若c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则可确定a＞0.5
	D．	若c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c （H₂CO₃），则可确定a=0.5

1．为了除去FeSO₄溶液中的Fe³⁺，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO₄溶液，此法的原理是（　　）

	A．	Fe³⁺易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe²⁺水解
	B．	Fe²⁺有较强的还原性，它能还原Fe³⁺
	C．	Fe³⁺有较强的氧化性，它能氧化Fe²⁺
	D．	Fe³⁺的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

20．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
	B．	红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
	C．	碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
	D．	向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀

19．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^-→CuS↓+H₂S↑
	B．	Fe₃O₄溶解在过量的稀硝酸中：Fe₃O₄+8H⁺→Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
	C．	碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O
	D．	将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O→SO₃^2-+2HClO

18．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是（　　）

	A．	镁：2MgO （熔融）$\stackrel{通直流电}{→}$Mg+O₂↑		B．	钙：CaO+C$\stackrel{高温}{→}$Ca+CO↑
	C．	锰：3MnO₂+4Al$\stackrel{高温}{→}$3Mn+2Al₂O₃		D．	汞：HgS$\stackrel{加热}{→}$Hg+S

17．氮化钠（Na₃N）晶体熔融时能导电．下列描述正确的是（　　）

	A．	构成晶体的两种微粒电子层结构相同
	B．	构成晶体的两种微粒半径相等
	C．	构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同
	D．	构成晶体的两种微粒的电子层数不同

16．捕碳技术是指从空气中捕获CO₂的技术．目前NH₃已经被用作工业捕碳剂．下列物质中不能作为捕碳剂的是（　　）

H₂NCH₂CH₂NH₂

（NH₄）₂CO₃

Na₂CO₃

0 170271 170279 170285 170289 170295 170297 170301 170307 170309 170315 170321 170325 170327 170331 170337 170339 170345 170349 170351 170355 170357 170361 170363 170365 170366 170367 170369 170370 170371 170373 170375 170379 170381 170385 170387 170391 170397 170399 170405 170409 170411 170415 170421 170427 170429 170435 170439 170441 170447 170451 170457 170465 203614

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