题目内容

1．为了除去FeSO4溶液中的Fe3+，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是（　　）
A．Fe3+易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2+水解
B．Fe2+有较强的还原性，它能还原Fe3+
C．Fe3+有较强的氧化性，它能氧化Fe2+
D．Fe3+的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

分析 Fe3+水解的产物之一是H+，H+能抑制Fe2+的水解，另外Fe3+的水解是吸热反应，升温能促进它的水解．

解答 解：Fe3+水解的产物之一是H+，H+能抑制Fe2+的水解，另外Fe3+的水解是吸热反应，升温能促进它的水解，与氧化性、还原性无关．
故选AD．

点评 本题考查盐类的水解，难度不大，明确实验原理是解题的关键．

练习册系列答案
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11．现有几组物质的熔点数据如下表：
A组B组C组D组
金刚石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-114℃KCl：776℃
硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；
（2）B组晶体共同的物理性质是①②③④（填序号）；①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于HF分子间存在氢键；
（4）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）；①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电．
12．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（　　）
A．甲为C，X为O2B．甲为Fe，X为Cl2
C．甲为CO2，X为NaOH溶液D．甲为HCl，X为Na2CO3溶液
9．金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关它的说法正确的是（　　）
A．属于芳香烃B．分子中苯环上的一氯代物有3种
C．不能与金属钠发生反应D．不能发生水解反应
16．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术．目前NH3已经被用作工业捕碳剂．下列物质中不能作为捕碳剂的是（　　）
A．B．H2NCH2CH2NH2C．（NH4）2CO3D．Na2CO3
6．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：O
C．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S
13．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2中既含离子键又含非极性键
B．BF3分子中的所有原子共平面
C．SiO2和Na2O2的晶体类型相同
D．S的第一电离能大于P的第一电离能．
10．离子液体（Ionic Iiquid），是指由有机阳离子和阴离子构成的在室温下呈液态的盐类化合物，具有蒸汽压低、熔点低、液程宽、易操作、可溶性好和稳定性高等特征，正逐步应用于科技和社会生活领域．一种合成“离子液体”的原料咪唑：，分子式：C3H4N2，与苯有类似结构和性质．有关它的说法错误的是（　　）
A．是芳香族化合物
B．能发生加成、取代、氧化反应
C．每个分子中有9个σ键
D．分子极性键又含有非极性键中既含有
11．已知A是一种重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．

请回答：
（1）A的结构简式是CH2=CH2．
（2）A-E五种物质中，能与金属钠反应放出氢气的有BC（填字母）．
（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（4）写出反应⑤的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（5）人在做过剧烈活动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能团，且有一个甲基，乳酸的结构简式是CH3CH（OH）COOH．45g乳酸和足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积是11.2L．

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