1．高分子链如下式.可用于合成该链的单体是( )①甘氨酸 ②丙氨酸 ③苯丙氨酸 ④谷氨酸A．①②B．③④C．②③D．①③——青夏教育精英家教网——

1．高分子链如下式，可用于合成该链的单体是（　　）
①甘氨酸 ②丙氨酸 ③苯丙氨酸 ④谷氨酸

20．根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是

，1mol A完全燃烧消耗9mol O₂．
（2）反应②的反应类型是消去反应．
（3）反应④的化学方程式是

19．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示，
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是关闭K₂打开K₁，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD（填编号）．
A．NaOH溶液 B．浓H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液 D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式Na₂ S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+8HCl，
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O^2-₇；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．

18．甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na₂O）的纯度．

（1）甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：
①写出实验中所发生反应的化学方程式Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②该组同学选用最简单装置的连接顺序是：
A接E，D接G，不填接不填（填接口字母，可不填满）；
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验结束后，在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是BCA （用A、B、C字母表示）
A．视线与量气管k中凹液面的最低点相平
B．等待实验装置冷却
C．上下移动量气管k，使k中液面与H中的液面相平
③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V₁、V₂（换算成标况）．则样品的纯度为195×$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{28w}$×100%（含w、V的表达式）．

研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH₄+2NO₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是NO₂，当消耗CH₄的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO₂．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
请根据上述信息回答下列问题：
①该废水中一定不含有的离子是Fe³⁺、Na⁺、OH^-．
②实验中需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100mL容量瓶．
③写出图中A→B反应的离子方程式：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
④通过计算，该废水中含有Cl^-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl^-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．

16．（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次．
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．
（3）图1是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．

请回答下列问题：
①能用作干燥氨气的装置有DE（填字母）；
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有AB（填字母）；
③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有A （填字母）；
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有A（填字母）；
⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是防止倒吸．
（4）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了图2所示的实验．
①可通过观察以生成的气体O₂快慢来判断反应的快慢来定性的得出结论；
②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是使阴离子相同，排除阴离子的干扰；若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃．

15．有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是（　　）

	A．	海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I₂
	B．	灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热
	C．	可以用CCl₄、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来
	D．	分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的$\frac{2}{3}$

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下（如图）化合物．
完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为C₄H₄，其三氯取代产物有1种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：B．
A．能使溴水褪色
B．乙烯基乙炔中的4个碳原子可能在同一条直线上
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

．
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：

13．A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%．相关转化关系如下：

请回答：
（1）C的核磁共振氢谱有2个吸收峰．
（2）①、④的反应类型分别为消去反应、氧化反应．
（3）下列关于F的说法正确的是ad （填选项字母）．
a．1mol F与足量金属钠反应最多生成2mol H₂
b．1mol F完全燃烧消耗8.5mol O₂
c．能与新制Cu（OH）₂反应生成砖红色沉淀
d．能与NaHCO₃反应生成CO₂
（4）写出下列反应的化学方程式
反应③BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH+2NaBr；反应⑤

；
（5）符合下列条件的同分异构体有9种，任写其中一种的结构简式

．
i．与E互为同系物 ii．相对分子质量比E大28．

12．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
	B．	用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
	C．	纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
	D．	用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

0 169937 169945 169951 169955 169961 169963 169967 169973 169975 169981 169987 169991 169993 169997 170003 170005 170011 170015 170017 170021 170023 170027 170029 170031 170032 170033 170035 170036 170037 170039 170041 170045 170047 170051 170053 170057 170063 170065 170071 170075 170077 170081 170087 170093 170095 170101 170105 170107 170113 170117 170123 170131 203614