16．下列关于同分异构体的说法正确的是( )A．分子式和结构都相同.性质可能相同B．分子式相同.结构不同.化学性质一定不相同C．相对分子质量一定相同.官能团一定不同D．相对分子质量和各元素质量分数一定——青夏教育精英家教网——

16．下列关于同分异构体的说法正确的是（　　）

	A．	分子式和结构都相同，性质可能相同
	B．	分子式相同，结构不同，化学性质一定不相同
	C．	相对分子质量一定相同、官能团一定不同
	D．	相对分子质量和各元素质量分数一定相同，化学性质不一定相同

15．下列关于电离度α的叙述中，正确的是（　　）
①α与浓度无关 ②α值随温度升高而增大 ③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱 ④α值越大，相应离子浓度一定就越大 ⑤α值增大，相应离子的物质的量一定增大 ⑥在相同条件下，浓度相同的酸，α越大，其酸性也越强．

14．在标准状况下，相同体积的下列物质中所具有的质量最大的是（　　）

H₂

13．下列有关催化剂的说法错误的是（　　）

	A．	降低了化学反应的焓变
	B．	催化剂能同等程度地加快正逆反应速率
	C．	降低了反应所需的活化能
	D．	酶具有高度的催化活性和专一性

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，这是因为乙烯能够转化为许多重要的有机化工原料，例如：
C₂H₄$→_{300℃7-8MPa}^{H_{2}O，H_{3}PO_{4}/硅藻土}$CH₃CH₂OH$→_{Cu或Ag，△}^{O_{2}}$CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH
请回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：乙烯与氯化氢反应CH₂═CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl，乙醇催化氧化为乙醛2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）乙烯与丙烯既可以分别发生反应生成聚合物，也可以按一定比例相互反应生成聚合物，写出其中任意两种聚合物的结构简式：

．
（3）如图，在a试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对a试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到b试管中有明显现象时停止实验．请回答下列问题：
①写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
②在b试管中盛装的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．

11．有A、B、C、D四种有机物，A、B、C都属于烃类物质，D是烃的衍生物．A的球棍模型为

；B的比例模型为

；C是含氢量最大的有机物，分子结构为正四面体；D的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的结构简式依次是：ACH₃CH₃，B

，CCH₄，DCH₃CH₂OH．
（2）上述物质中，苯（填名称）是无色带有特殊气味的液体，且有毒、不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是溶液分层，上层为橙色，下层无色．
（3）A与C互称为同系物，与它们分子组成和结构相似的有机物有一大类，均符合通式C_nH_2n+2，当n=5时，该有机物有3种同分异构体，写出其中碳链最短的同分异构体的结构简式C（CH₃）₄．

10．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH溶液，为了使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）₂的方法是过滤．
（2）反应①的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）在熔融状态下电解无水氯化镁的化学反应方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．从“原子经济”的角度来看，该反应产生的副产品Cl₂应如何处理？进入生产盐酸的工厂和氢气反应生成氯化氢用来制备盐酸．

9．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．
试回答下列问题：
（1）分解海水时二氧化钛作催化剂，分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：负极 H₂+O^2--2e^-═H₂O；正极 O₂+4e^-═2O^2-，则电池供电的总反应为O₂+2H₂═2H₂O，该燃料电池的优点是：利用率高，无污染．

8．铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金．一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生6.72L（标准状况下）气体；用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生17.92L气体．则该合金中铝、铁的物质的量之比为（　　）

7．H₂、CO、CH₄是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成H₂O（l）及CO₂（g）时，放出的热量依次为285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同质量的下列四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）

H₂

煤气（CO和H₂）

0 169747 169755 169761 169765 169771 169773 169777 169783 169785 169791 169797 169801 169803 169807 169813 169815 169821 169825 169827 169831 169833 169837 169839 169841 169842 169843 169845 169846 169847 169849 169851 169855 169857 169861 169863 169867 169873 169875 169881 169885 169887 169891 169897 169903 169905 169911 169915 169917 169923 169927 169933 169941 203614