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CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置．
已知：C+H
2
O
△
.
CO+H
2
C+H
2
O
△
.
CO
2
+H
2
C+CO
2
高温
.
2CO
试回答下列问题：
①装置B中最适宜的试剂是
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是
防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰
防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰
；
②根据该实验中的
E装置中黑色CuO变红色
E装置中黑色CuO变红色
现象，可证明CO具有还原性；
③若要根据装置P中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置
D
D
与
E
E
之间（填字母标号）连接如图中的
④
④
装置（选填序号）．
A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素：D 元素和 E 元素在周期表中相邻，G、H、l、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体，H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）元素 A 在元素周期表中的位置为
四
四
（周期）
VIII
VIII
（族）．
（2）写出 K 的电子式
．
（3）写出 H 和 D 反应的化学方程式
3Fe
3
O
4
+8Al
高温
.
4A1
2
O
3
+9Fe
3Fe
3
O
4
+8Al
高温
.
4A1
2
O
3
+9Fe
．
（4）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
3Fe
3
O
4
+8Al
高温
.
4A1
2
O
3
+9Fe；
3Fe
3
O
4
+8Al
高温
.
4A1
2
O
3
+9Fe；
．
（5）写出 A 与 G 反应的化学方程式
3Fe+4H
2
O （ g ）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
O （ g ）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
．
（6）K 与 E 反应时产生的现象有
镁带剧烈燃烧，（产生耀眼的白光，）瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒
镁带剧烈燃烧，（产生耀眼的白光，）瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒
，该反应的化学方程式为
2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C
2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C
．
写出下列离子方程式
（1）等体积物质的量浓度的NaHCO
3
和Ba（OH）
2
两溶液混合
HCO
3
-
+Ba
2+
+OH
-
=BaCO
3
↓+H
2
O
HCO
3
-
+Ba
2+
+OH
-
=BaCO
3
↓+H
2
O
．
（2）硫酸铝溶液与过量Ba（OH）
2
溶液反应
2Al
3+
+3SO
4
2-
+3Ba
2+
+8OH
-
=3BaSO
4
↓+2AlO
2
-
+4H
2
O
2Al
3+
+3SO
4
2-
+3Ba
2+
+8OH
-
=3BaSO
4
↓+2AlO
2
-
+4H
2
O
．
（3）三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体
Fe
3+
+3H
2
O
△
.
Fe（OH）
3
（胶体）+3H
+
Fe
3+
+3H
2
O
△
.
Fe（OH）
3
（胶体）+3H
+
．
（4）铜片加入浓硝酸中
Cu+2NO
3
-
+4H
+
=Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+2NO
3
-
+4H
+
=Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O
．
海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（ ）
模拟海水中的离子浓度（mol/L）
Na
+
Mg
2+
Ca
2+
Cl
-
HCO
3
-
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
K
ap
(CaC
O
2
)=4.96×1
0
-3
：
K
ap
(MgC
O
2
)=6.82×1
0
-5
：
K
ap
[Ca(OH
)
2
]=4.68×1
0
-4
：
注：溶液中某离子的浓度小于1.0×10
-5
mol/L，可认为该离子不存在：实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：
K
ap
[Mg(OH
)
4
]=5.61×
1
0
-12
下列说法正确的是（ ）
A．沉淀物x为CaCO
3
B．滤液M中存在Mg
2+
，不存在Ca
2+
C．滤液N中存在Mg
2+
、Ca
2+
D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）
2
和Mg（OH）
2
的混合物
在石灰窑中烧制生石灰，1molCuCO
3
完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供．设空气中O
2
体积分数为0.21，N
2
为0.79，则石灰窑产生的气体中CO
2
的体积分数可能是（ ）
A．0.50
B．0.46
C．0.49
D．0.52
向10mL 0.1mol?L
-1
NH
4
Al（SO
4
）
2
溶液中，滴加等浓度Ba（OH）
2
溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）
A．x=10时，溶液中有NH
4
+
、Al
3+
、SO
4
2-
，且c（NH
4
+
）＞c（Al
3+
）
B．x=10时，溶液中有NH
4
+
、AlO
2
-
、SO
4
2-
，且c（NH
4
+
）＞c（SO
4
2-
）
C．x=30时，溶液中有Ba
2+
、AlO
2
-
、OH
-
，且c（OH
-
）＜c（AlO
2
-
）
D．x=30时，溶液中有Ba
2+
、Al
3+
、OH
-
，且c（OH
-
）=c（Ba
2+
）
“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（ ）
A．能全部通过半透膜
B．能发生丁达尔现象
C．一定能导电
D．一定为悬浊液或乳浊液
两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（ ）
A．BaC1
2
和（NH
4
）
2
SO
4
B．AgNO
3
和NH
4
C1
C．FeC1
3
和NaHCO
3
D．KC1和Na
2
CO
3
下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是（ ）
A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质
B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质
C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物
D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质
Mg、A1、Fe三种金属的混合物与足量的稀H
2
SO
4
反应，生成H
2
2.8L（在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是（ ）
A．0.11mo1
B．0.14mo1
C．0.08mo1
D．0.15mo1
0
16881
16889
16895
16899
16905
16907
16911
16917
16919
16925
16931
16935
16937
16941
16947
16949
16955
16959
16961
16965
16967
16971
16973
16975
16976
16977
16979
16980
16981
16983
16985
16989
16991
16995
16997
17001
17007
17009
17015
17019
17021
17025
17031
17037
17039
17045
17049
17051
17057
17061
17067
17075
203614
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A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素：D 元素和 E 元素在周期表中相邻，G、H、l、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体，H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如图所示：
