5．在常温下，用pH=11的某碱溶液分别与pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合，得到a、b两种溶液，关于这两种溶液的酸碱性的叙述正确的是（ ）
| A． | a不可能显中性 | B． | a只能显碱性 | C． | b不可能显酸性 | D． | b只能显中性 |
4．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A． | X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y | |
| B． | X元素形成的单核阴离子还原性强于Y | |
| C． | Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y | |
| D． | Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性 |
3．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗 | |
| B． | 用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样 | |
| C． | 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较 | |
| D． | 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计 |
2．芳香族化合物M的结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | M有3种不同的官能团 | |
| B． | M可发生取代、加成、消去和聚合等4种有机反应 | |
| C． | 1molM完全燃烧生成CO2和H2O，需要5molO2 | |
| D． | 1molM与足量的NaOH溶液反应，最多需要4molNaOH |
（1）25℃时，向20mL0.1mol•L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．
（1）现有浓度为0.1mol•-1的四种溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵．这四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
18．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
请回答下列问题：（用A、B、C、D、E所对应的元素符号或对应的微粒化学式作答）
（1）元素E在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）写出A2D2分子的电子式
．
（3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）CD3-离子的空间构型为平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（5）将过量C的气态氢化物通入E的硫酸盐溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该化合物中存在的化学键类型有ABC（填字母）．
A、离子键B、共价键C、配位键D、金属键．
| 元素 | 原色性质或原子结构 |
| A | 周期表中原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外有三种不同的原子轨道且各种原子轨道所填充的电子数相同 |
| C | 最外层p轨道半充满 |
| D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
| E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
（1）元素E在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）写出A2D2分子的电子式
．（3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）CD3-离子的空间构型为平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（5）将过量C的气态氢化物通入E的硫酸盐溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该化合物中存在的化学键类型有ABC（填字母）．
A、离子键B、共价键C、配位键D、金属键．
17．在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molCO和6.0molH2O，发生如下反应：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
| n（CO2）/mol | 0 | 0.6 | 0.96 | 1.5 | 1.5 |
| A． | 反应在0～3s内的平均速率v（H2O）=0.12mol•L-1•s-1 | |
| B． | 24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（CO2）=0.76mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| C． | 在T温度下，若起始时向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2，与原平衡相比，达到平衡时，容器内压强增大 | |
| D． | 在T温度下，起始时向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，达到平衡时，CO2的转化率等于25% |
16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
0 169561 169569 169575 169579 169585 169587 169591 169597 169599 169605 169611 169615 169617 169621 169627 169629 169635 169639 169641 169645 169647 169651 169653 169655 169656 169657 169659 169660 169661 169663 169665 169669 169671 169675 169677 169681 169687 169689 169695 169699 169701 169705 169711 169717 169719 169725 169729 169731 169737 169741 169747 169755 203614
| A． | 物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，c（NH4+）的大小顺序为：①＞②＞③ | |
| B． | 在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 0.2mol•L-1HCl与0.1mol•L-1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） |