8．仿照电极方程式的书写.我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应和“还原反应两个“半反应 .如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应:Fe-2e-=Fe2+还原反应:2H++2e-=H2↑——青夏教育精英家教网——

8．仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑可分成氧化反应：Fe-2e^-=Fe²⁺还原反应：2H⁺+2e^-=H₂↑．则下列正确的是（　　）
①Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺可分成    氧化反应：Fe-2e^-=Fe²⁺        还原反应：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
②MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O   氧化反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
③Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-   氧化反应：H₂S-2e^-=S↓+2H⁺  还原反应：Cl₂+2e^-=2Cl^-．

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	点a的正反应速率比点b的小
	B．	点c处反应达到平衡
	C．	点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样
	D．	其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比图中d点的值大

6．用（相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素）填空
（1）2-甲基丁烷和丁烷同系物
（2）正戊烷和2，2-二甲基丙烷同分异构体
（3）间二甲苯和乙苯同分异构体
（4）1-已烯和环已烷同分异构体
（5）白磷和红磷同素异形体．

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N₂O、N₂、NH₄⁺等）．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O．
（2）B与A的差值为：0.008 mol．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为：0.032 mol，C点对应的NaOH溶液的体积为7 mL．

4．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
（1）取样品 ag，称取时使用的仪器名称为托盘天平．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有硅、铜，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子式H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4 OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）在第（ 3 ）步的滤液中通入足量CO₂，过滤．发生反应的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏高；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏高．

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
提示：（Al³⁺和CO₃^2-在溶液中因能发生反应而不能大量共存）
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份逐滴加入NaOH溶液至过量后加热，收集到气体0.02mol，同时得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
（4）第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：
（1）肯定存在的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-；
（2）肯定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺；
（3）可能存在的离子是Cl^-；
（4）依次写出实验（2）中滴加NaOH溶液的过程中所发生反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O、Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度：c（Al³⁺）=0.2mol．l^-1、c（NH₄⁺）=0.2mol．l^-1、c（K⁺）≥0.2mol．l^-1．

2．已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B元素的单质既能与强酸稀溶液反应又能与强碱反应．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界中最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．
（1）写出B和C两种元素的离子结构示意图

．
（2）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧，试写出其化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇；元素A、B、C的单原子离子半径由大到小为Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用微粒符号）．
（4）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为0.255g．

1．下列说法中正确的有（　　）
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物
②主族元素形成的阴离子不一定都满足8电子稳定结构
③非金属元素形成的化合物中的化学键一定是共价键
④元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键
⑤NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键
⑥元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键．

7．如图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升，下列说法正确的是（　　）

	A．	装置I中石墨电极处得到气体的体积比铁电极处得到气体的体积大
	B．	用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为　Fe-2e^-+2OH^-═Fe（OH）₂↓
	C．	用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑
	D．	装置I通电10分钟后，溶液的pH降低

6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d¹4s²，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
	B．	该元素原子核外共有4个能层
	C．	该元素原子的M能层共有8个电子
	D．	该元素原子最外层共有3个电子

0 169507 169515 169521 169525 169531 169533 169537 169543 169545 169551 169557 169561 169563 169567 169573 169575 169581 169585 169587 169591 169593 169597 169599 169601 169602 169603 169605 169606 169607 169609 169611 169615 169617 169621 169623 169627 169633 169635 169641 169645 169647 169651 169657 169663 169665 169671 169675 169677 169683 169687 169693 169701 203614