Ⅰ浓度为0.1mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H⁺）依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小的顺序是．
（2）完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为．
（3）与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v₁、v₂、v₃，其由大到小的顺序是．
Ⅱc（H+）相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍，c（H⁺）依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小的顺序是．
（2）三种溶液体积相同时，同时加入相同的锌，若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是．

向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v（C）=0.5v（A）；反应2min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v_A=；
（2）请写出该反应的化学方程式：；
（3）反应达平衡时，B的转化率为；
（4）下列能说明该反应到达平衡的是；
A．容器内的总压强不再变化
B．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
C．容器内气体的密度不再变化
D．容器内D的质量不再变化
（5）计算该反应的化学平衡常数．

（1）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W=．则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是．
（2）此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=．

下面所列物质中，属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是．
①CH₃CH₂OH　②CH₃COOH　③熔融态KNO₃　④SO₃　⑤蔗糖  ⑥HF　⑦NaHCO₃　⑧氨水　⑨Cl₂　⑩BaSO₄?Cu．

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH固体 ②H₂O  ③NaCl固体   ④CH₃COONa固体 ⑤KCl溶液．