常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．
（2）溶液中共有
七
七
种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是
Cl-
Cl-
，浓度为0.002mol/L 的是
Na+
Na+
．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：
NH4+和 NH3．H2O
NH4+和 NH3．H2O
．
（5）
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．
下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）
将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（　　）
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（　　）
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
下列方程式书写正确的是（　　）
下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体本身的是（　　）
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法正确的是（　　）
下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别
为Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
 0  16815  16823  16829  16833  16839  16841  16845  16851  16853  16859  16865  16869  16871  16875  16881  16883  16889  16893  16895  16899  16901  16905  16907  16909  16910  16911  16913  16914  16915  16917  16919  16923  16925  16929  16931  16935  16941  16943  16949  16953  16955  16959  16965  16971  16973  16979  16983  16985  16991  16995  17001  17009  203614 

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