2．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一.反应原理为:2Na2S(aq)+Na2CO3(aq)+4SO2(aq)═3Na2S2O3(aq)+CO2(g)△H＞0实验小组在实验室用硫化碱法制备N——青夏教育精英家教网——

2．硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：
2Na₂S（aq）+Na₂CO₃（aq）+4SO₂（aq）═3Na₂S₂O₃（aq）+CO₂（g）△H＞0
实验小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃.5SH₂O流程如下：

（1）吸硫装置如图所示．

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，装置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气

②为了提高SO₂的吸收率，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是
增大SO₂的接触面积、控制SO₂的流速、适当升高温度等（写出两条）
③假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验
已知：室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，振荡	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入过量BaCl₂溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH	有白色沉淀生成，上层清液pH大于9.6	样品含NaOH

（2）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶溶液的体积为V mL．则滴定的终点的实验现象是加入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不不变色c（Na₂S₂O₃）=$\frac{6000a}{214V}$mol/L．（用含“a”“V”算式表示）
已知：IO₃+5I+6H⁺═3I₂+3H₂O 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

1．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解．
（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S^2-）=4.0×10^-36mol/Lmol•L^-1．（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用
量的比值）有关（如图1所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x=12，pH控制在9～10之间范围．
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO₄^2-、Cl^-．
（5）常温下利用Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化，可将SO₂转化为SO₄^2-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

1．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS₂溶剂中，请写出：
（1）C元素的单质与A₂B反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：

（3）写出4种元素均含有的一种化合物与碱反应的方程式：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．

某实验小组学生用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是（　　）

	A．	如图条件下实验过程中没有热量损失
	B．	图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
	C．	烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
	D．	若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高

19．请从卤代烃、醇、酚、醛和羧酸中选择1～2个代表物，比较它们的化学性质．

18．常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成
①NH₄Cl与NaOH ②NH₄Cl与HCl ③NH₄Cl与NaCl ④NH₄Cl与NaHCO₃
下列各项正确的是（　　）

	A．	PH大小顺序①＞④＞③＞②
	B．	C（NH₃•H₂O）大小顺序：②＞④＞③＞①
	C．	混合溶液④中存在C（NH₃•H₂O）+C（CO₃^2-）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（H₂CO₃）
	D．	混合溶液③中水的电离被促进，其中C（H⁺）和C（OH^-）均大于1.0×10^-7mol/L

17．现有CH₄、C₂H₄、C₂H₆三种有机物．
（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时耗O₂的量最多的是CH₄；生成的CO₂的量最多的是C₂H₄；
（2）同状况，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗的O₂的量最多的是C₂H₆．
（3）在120℃，1.01×10⁵ Pa时，以上有机物中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是CH₄、C₂H₄．

16．某液态烃的分子式为C_mH_n，相对分子质量为H₂的39倍，它不能使酸性KMnO₄溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色．在催化剂存在时，7.8g该烃能与0.3molH₂发生加成反应生成相应的饱和烃C_mH_p．则：
（1）m、n、p的值分别是m=6n=6p=12
（2）C_mH_p的结构简式为

（3）C_mH_n能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是

，该反应属于取代反应，有机物的名称是硝基苯．

15．X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性
	B．	X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y（ZX₃）₃
	C．	元素Z可组成由共价键构成的单质
	D．	X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子

14．常温下，下列各组粒子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

0 168894 168902 168908 168912 168918 168920 168924 168930 168932 168938 168944 168948 168950 168954 168960 168962 168968 168972 168974 168978 168980 168984 168986 168988 168989 168990 168992 168993 168994 168996 168998 169002 169004 169008 169010 169014 169020 169022 169028 169032 169034 169038 169044 169050 169052 169058 169062 169064 169070 169074 169080 169088 203614