11．探究式学习是学生获取知识的一种重要方法.对学生的自主创新能力的培养有很大帮助．某研究性学习小组在探究塑料降解制备乙烯和汽油时做了如下实验．装置如图:(1)写出你所知道的生成乙烯的化学方程式:?C——青夏教育精英家教网——

探究式学习是学生获取知识的一种重要方法，对学生的自主创新能力的培养有很大帮助．某研究性学习小组在探究塑料降解制备乙烯和汽油时做了如下实验．装置如图：
（1）写出你所知道的生成乙烯的化学方程式（至少写出三个）：?CH≡CH+H₂→CH₂═CH₂、?CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O、?C₄H₁₀$\stackrel{△}{→}$CH₂═CH₂+CH₃-CH₃（或CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂═CH₂↑+NaCl+H₂O等）
（2）Ⅲ中的现象是高锰酸钾溶液褪色，Ⅳ的反应方程式是CH₂═CH₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O．
（3）据此现象提出你在治理白色污染方面的设想：选择更为理想的催化剂，使得塑料的降解可以在工业生产方面大规模进行，这样既治理了白色污染，又生产了汽油，还提高了汽油的产量．

10．已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的质量分数为48%，则含碳的质量分数为（　　）

9．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式为：

下列有关该有机物叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C₈H₁₀NO₂
	B．	该有机物是苯酚的同系物
	C．	其属于α-氨基酸的同分异构体有3种
	D．	该有机物可与FeCl₃溶液发生显色反应

8．某有机物的结构简式为：

等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu（OH）₂反应，则需三种物质的物质的量之比为（　　）

7．可以认为麦芽糖分子是2个葡萄糖分子经分子间脱水反应而形成的．若按此理解10个葡萄糖分子形成链状化合物的化学式应为（　　）

C₆₀H₁₂₀O₆₀

C₆₀H₁₀₀O₅₂

C₆₀H₁₀₂O₅₁

C₆₀H₁₁₂O₅₁

6．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质（如下图）的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：

（1）L的元素符号为O；M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为

，B的结构式为

．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34．
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

5．根据元素周期律填空：
（1）已知SiH₄能够在空气中自燃，H₂S可燃，试推测PH₃应易燃；
（2）已知H₂SiO₃为弱酸，H₂SO₄为强酸，则H₃PO₄为中强酸；
（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H₃AlO₃），当其失去水后变成HAlO₂称为偏铝酸，则H₃PO₄称为磷酸，而HPO₃称为偏磷酸．
（4）已知NaOH为强碱，Al（OH）₃为两性氢氧化物，则Mg（OH）₂为中强碱．

4．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•XH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液（2）取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol/L的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O 试回答：
（1）实验中不需要的仪器有CFJ（填序号）还缺少的玻璃仪器有（填名称）胶头滴管．
A、托盘天平（带砝码，镊子） B、滴定管 C、100ml量筒 D、100ml容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶
（2）实验中KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点的现象是锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅紫色
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会无影响（填偏大、偏小或无影响）
（4）若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会偏大（填偏大、偏小或无影响）
（5）在滴定过程中若用去amol/L的KMnO₄溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol/L．

3．已知反应：

（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是醛基，只含该官能团的物质在一定条件下能发生①③（填序号）．
①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R₁可以是②③（填序号）．
①-CH₃ ②

③-CH═CH₂
（3）某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链．
①A、E的结构简式分别为

．
②写出下列转化的反应方程式：
B→C

+2CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

2．甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物．可供参考的信息有：

（I）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟．
（II）甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：

项目	甲	乙	A
起始时	3mol/L	3mol/L	0
2s末	1.8mol/L	2.6mol/L	0.8mol/L

分析上述信息回答下列问题：
（1）丙的电子式为：

（2）甲与乙反应生成A的速率为：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）写出C与NaOH溶液反应生成A的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．

0 168850 168858 168864 168868 168874 168876 168880 168886 168888 168894 168900 168904 168906 168910 168916 168918 168924 168928 168930 168934 168936 168940 168942 168944 168945 168946 168948 168949 168950 168952 168954 168958 168960 168964 168966 168970 168976 168978 168984 168988 168990 168994 169000 169006 169008 169014 169018 169020 169026 169030 169036 169044 203614