2．下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是（　　）
A．未用标准液润洗滴定管
B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗
D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
1．下列有机物相关描述不正确的（　　）
A．按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3-二乙基戊烷
B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增
C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种
D．分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种
20．下列关于接触法制硫酸的叙述中，正确的是（　　）
A．用硫代替硫铁矿可以避免对环境的污染
B．接触室中的热交换器是为预热反应物和冷却生成物、节约能量而设计的
C．吸收塔中气体和浓H2SO4一起从塔顶端进入生成成品酸
D．用水吸收SO3使之成为硫酸
19．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2F2O3+8SO2．
（2）接触室中发生如下反应：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=一196.6kJ•mol-1 某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是b．
a．图2中I研究的是t0时刻增大02的浓度对反应速率的影响
b．图2中Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响
c．图2中Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
d．图2中Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
（3）已知：S03（g）+H 20（1）=H 2S04（1）△H=一130.3kJ•mol-1．当有6.72×104L（已折算为标准状况下）SO3气体与H2O化合时放出的热量为3.9×105kJ（保留两位有效数字）．
（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是abd（选填序号字母）．
a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
（5）吸收塔吸收SO3用98.3%浓硫酸的原因是SO3与H2O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收易形成酸雾，反而不利于成分吸收SO3．
（6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中S02的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02mol•L-1的K2Cr207标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr207溶液25．O0mL．
已知：Cr2072-+Fe2++H+→Fe3++H20十Cr3+（未配平）
①SO2通入Fe2（S04）3溶液中．发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②接触室所得气体中SO2的体积分数为12.00%．
18．化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质．完成下列有关方程式．
（1）硫代硫酸钠Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（2）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
17．有关下列实验操作和相应的离子方程式的说法正确的是（　　）
A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
16．图为一个原电池，完成下列问题：
（1）负极材料锌片，正极材料铜片，电解质溶液是稀硫酸．
（2）写出电极反应式：
负极：Zn-2e?=Zn2+；
正极：2H++2e?=H2↑．
15．（1）完成下列物质的电子式
A．Na+Na+，B．Cl-，C．H2O，D．Na2O2，
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
H2O；MgCl2．
14．短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S
（2）E在周期表中的位置第三周期，第VIA族；
（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是Na2O2，属于离子化合物，它的电子式为
（4）D与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，此反应为放热反应（填放热或吸热）．
13．有机物X属于芳香化合物，其相对分子质量为120，12gA在足量的氧气中充分燃烧后只生成CO220.16L （在标准状况下）和10.8g H2O；有机物X在光照条件下与Cl2反应只能得到2种一氯代物A和B，且这两种一氯代物发生消去反应只能得到一种有机物C．
已知：

（1）X的分子式：C9H12； X的结构简式：；
（2）反应④的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr．
（3）X属于芳香化合物的同分异构体中，其一氯代物只有2种的物质（写结构简式），其在Fe作催化剂的条件下发生一溴取代，产物只有2种的物质（写结构简式）．
 0  168757  168765  168771  168775  168781  168783  168787  168793  168795  168801  168807  168811  168813  168817  168823  168825  168831  168835  168837  168841  168843  168847  168849  168851  168852  168853  168855  168856  168857  168859  168861  168865  168867  168871  168873  168877  168883  168885  168891  168895  168897  168901  168907  168913  168915  168921  168925  168927  168933  168937  168943  168951  203614 

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