题目内容
17．有关下列实验操作和相应的离子方程式的说法正确的是（ ）| A． | 等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O | |
| C． | 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
分析 A．镁离子、氢离子与氢氧根离子发生反应，氢离子优先反应；
B．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．溴离子与二价铁离子具有还原性，二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁，再氧化溴离子；
D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．
解答 解：A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++4OH-+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故A错误；
B．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子优先反应，溴离子部分反应，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；
D．盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：原子个数是否守恒、电荷数是否守恒、化学式拆分是否正确、是否符合反应客观事实等，题目难度不大．
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7．下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
（1）B元素位于周期表中第三周期ⅢA族．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）B、E形成的化合物为Al2O3（填化学式）．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | -2 |
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）B、E形成的化合物为Al2O3（填化学式）．
8．下列化学反应中反应物总能量高于生成物物总能量的是（ ）
| A． | CO2与炭化合 | B． | 碳酸钙分解反应 | C． | 铝热反应 | D． | 制水煤气反应 |
（主要产物）
，
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaBr．
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaBr+2H2O
$\stackrel{一定条件下}{→}$
．
，D
，E
，
+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$
2．下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是（ ）
| A． | 未用标准液润洗滴定管 | |
| B． | 盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失 | |
| C． | 锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗 | |
| D． | 振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化 | |
| B． | 苯和乙烯都易发生加成反应，乙烷能发生取代反应 | |
| C． | 将苯与浓硝酸混合共热可制得硝基苯，属加成反应 | |
| D． | 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 |
如图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置