已知X为碱金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是


  1. A.
    离子键
  2. B.
    极性共价键
  3. C.
    非极性共价键
  4. D.
    范德华力

下列物质中，含离子键的是


  1. A.
    H2
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    H2S
  4. D.
    NaCl

下列关于1H、2H、3H、H+ 说法正确的是


  1. A.
    氢的四种同位素
  2. B.
    同一种氢原子
  3. C.
    1H、2H、3H化学性质相同的氢原子
  4. D.
    氢元素的不同微粒

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是


  1. A.
    标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
  2. B.
    通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NA
  3. C.
    在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NA
  4. D.
    1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是


  1. A.
    酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
  2. B.
    原子半径大小：Na>S>O
  3. C.
    碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
  4. D.
    金属性强弱：Na>Mg>Al

正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是


  1. A.
    金属钠存放于煤油中
  2. B.
    浓硝酸存放在棕色试剂瓶中
  3. C.
    漂白粉长期敞口放置于广口瓶中
  4. D.
    NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中

氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，下列有关“氮化碳”的叙述正确的是


  1. A.
    氮化碳的化学式为C4N3
  2. B.
    氮化碳的晶体类型为离子晶体
  3. C.
    构成氮化碳晶体的微粒是碳原子和氮原子，且构成空间网状结构
  4. D.
    氮化碳晶体中存在的微粒间的作用力有共价键和分子间作用力

相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是


  1. A.
    所含硫原子的物质的量之比为1:1
  2. B.
    氧原子的物质的量之比为3:2
  3. C.
    所含硫原子的个数之比为5:4
  4. D.
    氧原子的个数比为3:2

欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是


  1. A.
    加入铁粉
  2. B.
    滴加稀硫酸
  3. C.
    滴加氯水
  4. D.
    滴加KSCN溶液

在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是


  1. A.
    烧杯
  2. B.
    烧瓶
  3. C.
    容量瓶
  4. D.
    玻璃棒
 0  1590  1598  1604  1608  1614  1616  1620  1626  1628  1634  1640  1644  1646  1650  1656  1658  1664  1668  1670  1674  1676  1680  1682  1684  1685  1686  1688  1689  1690  1692  1694  1698  1700  1704  1706  1710  1716  1718  1724  1728  1730  1734  1740  1746  1748  1754  1758  1760  1766  1770  1776  1784  203614 

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