硬脂酸甘油酯经皂化反应后.得到硬脂酸钠和甘油.欲分离出硬脂酸钠．应采用的方法是:①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水A．④③B．④②C．①③D．④①——青夏教育精英家教网—

硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠．应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水

A．④③

B．④②

C．①③

D．④①

17．水合肼（N₂H₄•H₂O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．
（1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示．
①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是正（填“正”或“负”）极区．
②该电池负极的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K₁=5×10^-7，K₂=5×10^-15），0.1mol•L^-1水合肼溶液中四种离子：①H⁺、②OH^-、③N₂H₅⁺、④N₂H₅²⁺的浓度从大到小的顺序为②③④①（填序号）．
（3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr₂O₇^2-还原为Cr（OH）₃沉淀而除去，水合肼被氧化为N₂，该反应的离子方程式为2Cr₂O₇^2-+4H⁺+3N₂H₄•H₂O=4Cr（OH）₃↓+3N₂+5H₂O．
（4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．
①在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为7N₂H₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH₃+3N₂+2H₂．
②在303K，NiPt催化下，则发生N₂H₄（l）?N₂（g）+2H₂（g）．在1L密闭容器中加入0.1mol N₂H₄，测得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$与时间关系如图3所示．则0～4min氮气的平均速
率v（N₂）=0.0125mol•L^-1•min^-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH₆N₄O）是由DEC（酯）与N₂H₄发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C₅H₁₀O₃，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为

．

16．

在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应为放热反应
	B．	压强大小关系为p₁＜p₂＜p₃
	C．	M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2
	D．	在p₂及512 K时，图中N点v（正）＜v（逆）

A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确

A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应．又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COOH与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH=7）： c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1HCl溶液与0.2 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）： c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1CaCl₂溶液等体积混合： c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
	D．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合： c（HCO₃^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

14．青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子
	B．	1 mol青藤碱最多能与1 mol Br₂发生反应
	C．	1 mol青藤碱最多能与4 mol H₂发生反应
	D．	青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

13．已知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₁
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂
2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）；△H₃
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）；△H₄
SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）；△H₅
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）

△H₁＜△H₂

△H₃＜△H₄

△H₅=△H₃-△H₂

2△H₅=3△H₃-△H₄

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
	C．	X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱
	D．	Z的简单氢化物的热稳定性比W的强

11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①FeS₂$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H₂SO₄
②SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄$\stackrel{H_{2}/高温}{→}$Si
③饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④1mol•L^-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）₂
⑤CuSO₄（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu₂O．

10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeCl₃溶液滴入热水中制Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃（胶体）
	B．	ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH^-═Cl^-+IO^-+H₂O
	C．	用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+4OH^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+2H₂O
	D．	Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应：HC${{O}_{3}}^{-}$+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

0 168599 168607 168613 168617 168623 168625 168629 168635 168637 168643 168649 168653 168655 168659 168665 168667 168673 168677 168679 168683 168685 168689 168691 168693 168694 168695 168697 168698 168699 168701 168703 168707 168709 168713 168715 168719 168725 168727 168733 168737 168739 168743 168749 168755 168757 168763 168767 168769 168775 168779 168785 168793 203614

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