8．化合物M是从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性．下列关于化合物M的说法中错误的是（　　）

A．化合物M的分子式为C14H15NO7
B．化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色
C．化合物M能发生加成反应，不能发生消去反应
D．1mol在NaOH溶液中反应，最多消耗4molNaOH
7．下列各装置能达到实验目的是（　　）

A．用图1所示装置制取氨气
B．用图2所示装置量取20.0ml的H2SO4待测液放入锥形瓶中
C．用图3所示装置用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2
D．用图4所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯
6．下列结论错误的是（　　）
A．氧化性：F2＞Cl2＞SB．稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．离子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO
5．工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4种实验方案：
方案1．取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量． 
操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作． 
（1）实验时所需的定量实验仪器为电子天平，判断是否达到恒重的标准是前后两次称量的质量差不超过0.001g． 
方案2．用0.100mol/L 盐酸滴定．具体过程如图：

（2）操作1 所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管． 
（3）操作2 时选择的指示剂为甲基橙，当溶液黄色恰好变为橙色，且半分钟内不褪色时，说明达到了操作2终点． 
（4）为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是做2～3次平行实验，取平均值． 
（5）操作2 时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果偏低；若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果无影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 
方案3．用稀酸将CO32-转化为CO2测定CO2的质量．实验装直如图：

操作步骤有：①检查装直的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为m1g；①称量ag样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓在空气数分钟，再称量干燥管，质量为m2g． 
（6）该方案样品中纯碱的质量分数为$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22a}$ （用代数式表示）． 
（7）有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．改进措施可以是在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管． 
方案4．用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的体积． 
（8）下列装置中，适合该方案的是D（选填序号）．
4．室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是 （　　）
A．a 点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L
B．b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
3．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是 （　　）
A．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）为吸热反应
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有υ正＞υ逆
C．平衡状态A 与C 相-比，平衡状态A 的c（CO）大
D．若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质．下列说法正确的是（　　）
A．除去与水反应外，图示中其它的转化反应均为氧化还原反应
B．CO、SO2、SO3 均是酸性氧化物
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH 进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
1．下列有机物的结构简式，错误的是（　　）
A．软脂酸 C17H35COOHB．新戊烷 C（CH3）4
C．甘氨酸 H2NCH2COOHD．甘油 CH2（OH）CH（OH）CH2OH
15．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．
14．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）
 0  168541  168549  168555  168559  168565  168567  168571  168577  168579  168585  168591  168595  168597  168601  168607  168609  168615  168619  168621  168625  168627  168631  168633  168635  168636  168637  168639  168640  168641  168643  168645  168649  168651  168655  168657  168661  168667  168669  168675  168679  168681  168685  168691  168697  168699  168705  168709  168711  168717  168721  168727  168735  203614 

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