设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）

下列有关0.1mol/L　NaOH　溶液的叙述正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列物质的分离方法不正确的是（　　）

（2013?济宁二模）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ最多可与molNaOH溶液反应．
（2）CH₂=CH-CH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为．
（3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式．
（4）在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ．Ⅴ的结构简式是．

（2013?济宁二模）已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是．
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是．
（3）NH⁺₄中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，原因为．
（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如图所示．
①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有个．
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为ρg?cm^-3N_A表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为cm³．

（2013?济宁二模）如图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是．
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是．
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式．
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是（填序号）．
a．增大NH⁺₄的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称．

（2013?济宁二模）氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用．
（1）NH₃ 是制碱工业中不可缺少的重要物质．继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

已知：NR₃+CO₂+NaCl+H₂O═NaHCO₃+NR₃?HCl，NR₃+HCl═NR₃?HCl，且NR₃?HCl 易溶于有机溶剂．
①操作Ⅰ名称为；
②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称；
（2）N₂ 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛．现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂，应该选择的发生装置是，检验该发生装置气密性的操作为；
②在加热条件下，用NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是．乙同学用此法制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料．按气流从左到右，整套装置的连接顺序是（填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是．