19．铜在现代社会中的应用极其广泛，某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程如图所示．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺．

提示①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中的氧化铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜．
请回答下列问题
（1）矿石用稀硫酸处理的过程中，Cu2O发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，我国古代湿法炼铜的主要反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）对水层2进行电解的过程中，请写出两极的反应式，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极Cu2++2e-=Cu．
（3）经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是FeSO4•7H2O；若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（4）利用上述矿石直接通过还原法获得的铜能否用于电子工业？否（填“能”或“否”），原因是含有大量杂质而影响铜的导电性．
18．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．       
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF．
②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞．
③在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）4.20mol/L．
17．用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（　　）
A．酸式滴定管只用水洗
B．锥形瓶只用水洗
C．使用甲基橙做指示剂
D．第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视
16．草酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值进行如下实验：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1 000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定．试回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有（填名称及规格）100mL，该反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（用离子方程式表示）
（2）滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的甲（选填“甲”或“乙”）滴定管中，达到滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色．
（3）在滴定过程中若用去0.1 000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，由此可计算x的值是2．
（4）①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会无变化（选填“偏大”、“偏小”或“无变化”，下同）．
②若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏小．
15．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4•XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol•LKMnO4溶定．滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中．原因是KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
（3）判断滴定结束的标准是滴入最后一滴，待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色．
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，由此计算出草酸晶体的X值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5．
14．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4•XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol•L-1KMnO4溶定．滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
（2）判断滴定结束的标准是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色．
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{10}$c×（b-a）mol/L，由此计算出草酸晶体的X值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5．
13．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
（1）滴定：①用酸式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中．滴定管中剩余液体的体积大于．0.10mL（填大于、小于或者等于）．
②下表是3种常见指示剂的变色范围：
指示剂石蕊甲基橙酚酞
变色范围（pH）5.0-8.03.1-4.48.2-10.0
该实验不可选用石蕊作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复
③有关数据记录如下：
滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前滴定后消耗的体积
1200.5025.1224.62
220如图如图填写24.60
3206.0030.5824.58
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度1.23mol/L
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是ce
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．滴定后俯视读数；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
e．未用标准液润洗酸式滴定管．
12．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）取10.00mL待测液，用乙量取．（填“甲”或“乙”）
（2）用0.20mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定到终点．
（3）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视偏小
②未用标准液润洗滴定管偏大
③用待测液润洗锥形瓶无影响．
11．实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备绿矾（FeSO4•7H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物），其过程如下：

（1）若用浓硫酸配制过程①所需的250mL 3.0mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称），该过程产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的c吸收．
a．浓硫酸　　　b．蒸馏水　　　c．NaOH溶液　　　d．浓硝酸
（3）过程③中，需要加入的物质名称是铁，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为硫氰化钾溶液（填试剂名称）．
（4）过程④的操作是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到FeSO4•7H2O晶体．过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是促进Fe3+的水解．
（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品3.200g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为26.25%．
10．选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度（所含杂质不与盐酸反应）．试根据实验回答：
（1）准确称取5.0g烧碱样品，将已称好的样品配成250mL待测液，需要的仪器除了烧杯，玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）取10ml待测液于锥形瓶中，用0.2mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液的盐酸变化，直到滴定终点．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（4）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为80%．
（5）下列操作会使实验结果偏低的是D
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水，最后用标准盐酸进行滴定
D．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液洒在锥形瓶外面．
 0  168305  168313  168319  168323  168329  168331  168335  168341  168343  168349  168355  168359  168361  168365  168371  168373  168379  168383  168385  168389  168391  168395  168397  168399  168400  168401  168403  168404  168405  168407  168409  168413  168415  168419  168421  168425  168431  168433  168439  168443  168445  168449  168455  168461  168463  168469  168473  168475  168481  168485  168491  168499  203614 

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