Question

13．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
（1）滴定：①用酸式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中．滴定管中剩余液体的体积大于．0.10mL（填大于、小于或者等于）．
②下表是3种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	酚酞
变色范围（pH）	5.0-8.0	3.1-4.4	8.2-10.0

该实验不可选用石蕊作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	20	0.50	25.12	24.62
2	20	如图	如图	填写24.60
3	20	6.00	30.58	24.58

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度1.23mol/L
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是ce
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．滴定后俯视读数；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
e．未用标准液润洗酸式滴定管．

Answer 1

分析 （1）①根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；
②石蕊的颜色变化不明显，不能作指示剂；使用酚酞做指示剂，酸滴碱，溶液由浅红色变无色；
③根据图中的数据分析；
（2）先考虑数据的合理性，然后求体积的平均值，然后根据c（待测）=$\frac{C（标准）×C（标准）}{C（待测）}$计算；
（3）根据c（待测）=$\frac{C（标准）×C（标准）}{C（待测）}$分析误差．

解答 解：（1）①盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定管的最大刻度下面有一段高度无刻度，所以滴定管中能盛放的液体的体积大于其量程，则滴定管中剩余液体的体积大于0.10mL；
故答案为：酸；大于；
②石蕊的颜色变化不明显，不能作指示剂，所以中和滴定时不能选用石蕊作指示剂；使用酚酞做指示剂，酸滴碱，溶液由浅红色变无色，则滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复即达到滴定终点；
故答案为：石蕊；滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复；
③滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，则消耗溶液的体积为24.60mL，故答案为：24.60；
（2）由第1组、第2组、第3组消耗的盐酸标准液的体积为：$\frac{24.62+24.60+24.58}{3}$mL=24.60mL，c（待测）=$\frac{C（标准）×C（标准）}{C（待测）}$=$\frac{1.000×0.02460}{0.0200}$mol/L=1.23mol/L，
故答案为：1.23；
（3）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，锥形瓶中待测物的物质的量不变，所以消耗的标准液体积不变，所以测定结果不变，故a错误；
b．滴定后俯视读数，则消耗的标准液体积偏小，所以测定结果偏小，故b错误；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故c正确；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则标准溶液的用量偏少，即消耗的标准液体积偏小，故d错误；
e．未用标准液润洗酸式滴定管，滴定管中有蒸馏水，所以标准溶液的浓度减小，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，则测定结果偏高，故e正确．
故答案为：ce．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、数据处理以及注意事项，难度不大，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．