8．短周期元素X.Y.Z的原子序数依次递增.其原子的最外层电子数之和为13.X与Y.Z位于相邻周期.Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是( )A．X——青夏教育精英家教网——

8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的氢化物溶于水显酸性且稳定性弱于HF
	B．	Y的氧化物是离子化合物，Y的氢氧化物碱性比氢氧化钠弱
	C．	Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
	D．	X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）

	A．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1
	B．	稀醋酸与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
	C．	已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
	D．	已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol^-1

如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素．（选项中的物质都由下表中的元素组成）由表中信息可推断下列说法正确的是（　　）

	A．	宇航员在飞船活动舱内会产生d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
	B．	活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
	C．	c和f以原子个数之比为1：1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
	D．	《阿凡达》中潘多拉星球上存在³₂b，地球上此元素主要以⁴₂b形式存在，³₂b比⁴₂b少一个质子

5．已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-a kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-b kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-c kJ/mol
若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（　　）

4．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ•mol^-1②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②产物的阴阳离子个数比不相等
	B．	①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
	C．	常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快
	D．	25℃、101 kPa，1molNa在O₂中完全燃烧放出255.5KJ的热量

3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）

	A．	H₂O₂的电子式
	B．	NH₄I的电子式
	C．	原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
	D．	CO₂分子的结构式：O=C=O

2．下列物质属于纯净物的是（　　）

氢氧化铁胶体

1．将SO₂通人BaCl₂溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为（　　）

20．KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：

（1）“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO₃），该反应的离子方程式是I₂+6OH^-═I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是去除铁屑表面的油污．
（3）“调pH”的具体实验操作是向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9（限用试剂：KOH溶液、pH试纸）．
（4）“操作X”的名称是过滤，Y的化学式是Fe（OH）₂或Fe（OH）₃．
（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I₂．检验产品中含I₂的方法是取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I₂．

19．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO₄•H₂O）的流程如下：

（1）由粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$、Br^-等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等试剂．Na₂CO₃的作用是除去Ca²⁺和引入的Ba²⁺；；除去盐水中的Br^-可以节省电解过程中的电能，其原因是电解时Br^-被氧化．
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO₃溶液，产生的尾气除H₂外，还含有Cl₂（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为NaClO₃+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₄+H₂↑．
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO₃杂质，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分．

0 168233 168241 168247 168251 168257 168259 168263 168269 168271 168277 168283 168287 168289 168293 168299 168301 168307 168311 168313 168317 168319 168323 168325 168327 168328 168329 168331 168332 168333 168335 168337 168341 168343 168347 168349 168353 168359 168361 168367 168371 168373 168377 168383 168389 168391 168397 168401 168403 168409 168413 168419 168427 203614