8．下列互为同素异形体的是( )A．T与DB．40K与40CaC．金刚石与石墨D．正丁烷与异丁烷——青夏教育精英家教网——

8．下列互为同素异形体的是（　　）

⁴⁰K与⁴⁰Ca

金刚石与石墨

正丁烷与异丁烷

7．X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与Q分别同主族，X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素．试回答下列问题：
（1）W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是Na＞S＞O（用元素符号表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M₂Q，写出M₂Q的电子式

．
（3）Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是H₂O．（用分子式表示）
（4）W的一种氢化物含18个电子，该氢化物与QW₂化合时生成一种强酸，其化学方程式为H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
（5）由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1：1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O．

6．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）实验室制取丙的离子方程为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反应①的化学方程式为：NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓．
（3）写出A与B反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）已知Al（OH）₃是难溶于水的两性氢氧化物．常温下，Ksp[Al（OH）₃]=3.0×10^-34．则该温度下，将0.1mol/L的AlCl₃溶液调整到pH=5，此时溶液中c（Al³⁺）=3.0×10^-7mol/L．

5．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
	B．	pH=10的Na₂A溶液中：2 c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-）
	C．	等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
	D．	氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

4．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

	A．	NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液中：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O
	B．	用浓盐酸检验氨：NH₃+HCl=NH₄Cl
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺
	D．	用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺

3．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有关下列图象的说法不正确的是（　　）

	A．	可判断正反应为放热反应
	B．	虚线表示可能使用了催化剂或是加压
	C．	若正反应的△H＜0，可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
	D．	气体平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应的△H＞0

2．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	B．	常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A
	D．	常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

1．用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO₂、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图：

（1）用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾过程中，粉碎软锰矿的主要目的是：增大接触面积，提高反应速率．
（2）锰泥中加入H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，反应的离子方程式是：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（3）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe²⁺．根据上述信息回答①②③：
①检验Fe²⁺是否氧化完全的实验操作是：取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe²⁺被氧化完全．
②产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H⁺）/c（Fe²⁺）控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
③若c（H⁺）/c（Fe²⁺）＞1，调节c（H⁺）/c（Fe²⁺）到0.7～1的最理想方法是：b（填序号） a．NaOH溶液 b．铁粉 c．MnO
（4）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO₃393.3kg（已知相对分子质量：MnO₂ 87；MnCO₃ 115）．

20．以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L苯含有N_A个苯分子
	B．	0.2 mol•L^-1 FeCl₃溶液中含有Cl^-总数为0.6N_A
	C．	在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应可生成22.4L氯气
	D．	4g氦气所含分子数为N_A

锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料，制备MnO₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂0=MnO₂+4H⁺．
现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS0₄溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为Pb+Pb0₂+2H₂S0₄=2PbSO₄+2H₂0，当蓄电池中有4mol H⁺被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol，MnO₂的理论产量为87g．
CaSO₄是一种微溶物质，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^-6．现将c mol•L^-1 CaCl₂溶液与2.00×10^-2 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是1.82×10^-3（结果保留3位有效数字）．

0 168227 168235 168241 168245 168251 168253 168257 168263 168265 168271 168277 168281 168283 168287 168293 168295 168301 168305 168307 168311 168313 168317 168319 168321 168322 168323 168325 168326 168327 168329 168331 168335 168337 168341 168343 168347 168353 168355 168361 168365 168367 168371 168377 168383 168385 168391 168395 168397 168403 168407 168413 168421 203614