题目内容
19．
锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H20=MnO2+4H+．现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol，MnO2的理论产量为87g．
CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol•L-1 CaCl2溶液与2.00×10-2 mol•L-1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是1.82×10-3（结果保留3位有效数字）．
分析 II中阳极上Mn2+放电发生氧化反应而生成MnO2；原电池I中，Pb失电子作负极、Pb02作正极，Pb失电子作负极、Pb02得电子都和硫酸根离子反应生成硫酸铅；根据氢离子和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量，根据转移电子相等计算二氧化锰的质量；依据沉淀溶解平衡的溶度积常数分析计算．
解答 解：II中阳极上Mn2+放电发生氧化反应而生成MnO2，同时生成氢离子，电极反应式为Mn2+-2e-+2H20=MnO2+4H+；
原电池I中，Pb失电子作负极、Pb02作正极，Pb失电子作负极、Pb02得电子都和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电池反应式为Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20；
设：当消耗4mol氢离子时转移电子的物质的量为x，
Pb+Pb02+4H++S042-=2PbSO4+2H20转移电子
4mol 2mol
4mol x
4mol：2mol=4mol：x
x=$\frac{4mol×2mol}{4mol}$=2mol，
串联电路中转移电子相等，当转移2mol电子时生成二氧化锰的质量为y，
Mn2+-2e-+2H20=MnO2+4H+；
2mol 87g
2mol y
2mol：87g=2mol：y
y=$\frac{87g×2mol}{2mol}$=87g
现将c mol•L-1CaCl2溶液与2.00×10-2 mol•L-1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，溶液中c（Ca2+）=$\frac{c}{2}$mol/L，c（SO42-）=1.00×10-2mol/L，CaSO4是一种微溶物质，已知KSP（CaSO4）=c（Ca2+）c（SO42-）=$\frac{c}{2}$mol/L×1.00×10-2mol/L=9.10×10-6，c=1.82×10-3mol/L；
故答案为：Mn2+-2e-+2H20=MnO2+4H+；Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20；2 mol；87；1.82×10-3．
点评 本题考查原电池和电解池原理以及溶度积的计算，侧重考查电极反应式的书写、方程式的计算，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道串联电路中转移电子特点，题目难度不大．
下图为根据电解原理制成“银电量计”．其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法正确的是（ ）| A． | 电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动 | |
| B． | 电量计工作时银棒应与电源的正极相连 | |
| C． | 网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏低 | |
| D． | 若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol |
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是（ ）| A． | 反应的化学方程式是X+2Y?2Z | |
| B． | 该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol•L-1•min-1 | |
| C． | 由图象知该反应吸收能量 | |
| D． | 其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小 |
| A． | 15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA | |
| B． | 常温常压下，30g甲醛所含有的原子数目为4NA | |
| C． | 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA | |
| D． | 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA |
或 
，两者是等同的．苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）．它的分子由5个苯环并合而成，其结构可以表示为（Ⅰ）或（Ⅱ）式，这两者也是等同的：
| A． | NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O | |
| B． | 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl | |
| C． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ | |
| D． | 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ |
| A． | BOH溶于水，其电离方程式是BOH═B++OH- | |
| B． | 若将一定量的上述溶液混合后pH=7，则c（A- ）=c（B+） | |
| C． | 在0.1 mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+） | |
| D． | 若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9 |
| A． | 将煤块粉碎后燃烧 | |
| B． | 用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气 | |
| C． | 将食物贮藏在冰箱中 | |
| D． | 用双氧水溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 |
| A． | S（s）+O2（g）→SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）→SO2（g）△H2 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）△H 1 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H2 | |
| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）△H1 NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2 | |
| D． | H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）△H2 |