13．下列说法中正确的是( )A．钠的化学性质很活泼.在自然界里不能以游离态存在B．化学的特征就是认识分子C．在化学反应中.参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说——青夏教育精英家教网——

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
	B．	化学的特征就是认识分子
	C．	在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
	D．	俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

12．已知反应O₂（g）+2Cl₂（g）?2Cl₂O（g）；△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O₂与2 mol Cl₂，测得平衡时O₂的转化率如下表：下列说法正确的是（　　）

容器编号	温度/℃	容器体积/L	平衡时O₂转化率	平衡时压强/Pa
①	200	V₁	50%	p₁
②	200	V₂	70%	p₂
③	350	V₃	50%	p₃

	A．	起始反应速率：③＞①＞②
	B．	平衡时压强：p₁＜p₂
	C．	容器体积：V₁＜V₃
	D．	若实验②中O₂和Cl₂用量均加倍，则平衡时O₂的转化率小于70%

11．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸（或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等）（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg²⁺和Ca²⁺等阳离子，电解时会产生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）．
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：
①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液富集溴，提高Br₂的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．

工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁．实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl₃•6H₂O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）．
（1）装置A的名称为分液漏斗．
（2）检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭活塞a和活塞b；打开弹簧夹K₁；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定．取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K₁，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b．
Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶体．
请回答：
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有de（填选项序号）．
a．蒸发皿 b．烧杯 c．酒精灯 d．分液漏斗 e．坩埚 f．玻璃棒 g．漏斗
（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液中通入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^-+2H₂O+4NH₄⁺
	B．	向NH₄HCO₃ 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	C．	将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+2H⁺=SO₄^2-+3S↓+H₂O

8．某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-? A^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）H₂A是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）NaHA 溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）HA^-?A^2-+H⁺；
（3）若 0.1mol•L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

7．设计出燃料电池使天然气CH₄氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．回答如下问题：
（1）这个电池的正极发生的反应是：O₂+4e^-=2O^2-；
（2）固体电解质里的O^2-向负极（填“正”或“负”）；
（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生C堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命．
（4）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会减弱（填“增强”、“减弱”或“不变”）．

6．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H⁺）减小
	B．	加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH₃COO^-）增大
	C．	通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减小
	D．	加入少量CH₃COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减小

5．下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（　　）

Al₂（SO₄）₃

Fe（NO₃）₃

4．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^-的物质的量浓度之间的关系类似于c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，存在等式c（M⁺）•c（X^-）=Ksp．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）
①30mL0.03mol•L^-1 AgNO₃溶液 ②30mL 0.02mol•L^-1CaCl₂溶液
③30mL 0.03mol•L^-1HI溶液 ④30mL蒸馏水．

①＞②＞③＞④

③＞④＞①＞②

②＞①④＞＞③

④＞③＞②＞①

0 168205 168213 168219 168223 168229 168231 168235 168241 168243 168249 168255 168259 168261 168265 168271 168273 168279 168283 168285 168289 168291 168295 168297 168299 168300 168301 168303 168304 168305 168307 168309 168313 168315 168319 168321 168325 168331 168333 168339 168343 168345 168349 168355 168361 168363 168369 168373 168375 168381 168385 168391 168399 203614