13．有关下列装置或操作的说法正确的是（　　）
A．
可以探究H2SO4浓度对反应速率的影响
B．
用于测定中和热时应该用稍过量的NaOH溶液和盐酸反应
C．
可以探究Mg（OH）2能否转化成Fe（OH）3
D．
中金属防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
12．下列说法正确的是（　　）
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c
B．常温下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a； 当含M（OH）2固体的悬浊液中 c（M2+）=b mol/L时，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}1g（\frac{b}{a}）$
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如右图所示，依次发生的反应有：
①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
②2Cl-一2e-═Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
下列说法正确的是（　　）
A．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子
B．通电过程中溶液的pH不断增大
C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
D．铁电极上发生的反应为Fe一2e一═Fe2+
10．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢原子，它们的数目之比为6：1：1，且分子中的Cl原子皆形成C-Cl键，则其同分异构体数目与下列那种有机物的相同（不考虑O与O相连）（　　）
A．C4H8B．C2H6OC．C3H6OD．C2H4O2
9．下列说法不正确的是（　　）
A．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候
B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”为不同类别的分散系
C．太阳光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池正极材料
8．下列说法正确的是（　　）
A．三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽
B．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
C．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
D．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2
7．用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
A．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．c（OH-）•c（H+）
C．c （OH-）D．H+的物质的量
6．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8 等．回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）铜能与类卤素（SCN）2 反应，类卤素 （SCN）2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H-S-C≡N）　　　的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可以形成氢键，而硫氰酸分子间不能．
（3）某配合物的化学式为K4[Cu（CN）6]．该物质晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键   d．金属键  e．氢键f．分子间的作用力
（4）金属锌晶体的堆积方式为六方最密堆积．在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2-的配位数为4．
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为acm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、的代数式表示）
（6）将Cu单质的粉末加入浓氨水溶液中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子
方程式是2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
5．在恒温恒容条件下，可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表．则下列说法正确的是（　　）（Qc表示浓度熵）
容器体积起始物质平衡时C的物质的量平衡时B的体积分数平衡常数
甲1L1molA+2molB1molφ甲K甲
乙1L4molC+2molDn1 molφ乙K乙
丙2L4molC+2molDn2 molφ丙K丙
A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大
B．K甲=K丙＞K乙
C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙
D．n1=1.6，n2=2
4．图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法不正确的是（　　）
A．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
B．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率
C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D．若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2 （g）为放热反应
 0  168203  168211  168217  168221  168227  168229  168233  168239  168241  168247  168253  168257  168259  168263  168269  168271  168277  168281  168283  168287  168289  168293  168295  168297  168298  168299  168301  168302  168303  168305  168307  168311  168313  168317  168319  168323  168329  168331  168337  168341  168343  168347  168353  168359  168361  168367  168371  168373  168379  168383  168389  168397  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网