19．五种短周期元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大．A和C同族.B和D同族.C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B.D.E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性.C和E形成CE——青夏教育精英家教网——

19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅；
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

18．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X与Z能形成多种化合物，其中含有非极性键的是（写分子式）H₂O₂．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
①写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：

．
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO₂；上述由A转化为B的离子方程式为2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

17．在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）₂•8H₂O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH₄Cl晶体，根据实验步骤填写，并回答问题．
①将晶体混合，立即快速搅拌，产生有刺激性气味，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体
②用手摸烧杯下部，感觉烧杯变凉说明此反应是吸热反应
③用手拿起烧杯，烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
④将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上，玻璃片脱离上面烧杯底部，反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有水生成
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（2）实验中玻璃棒快速搅拌的原因是使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降．
（3）在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答：有不妥之处，反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H₂SO₄的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的氨气．

16．有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
①A+B$\stackrel{△}{→}$C+D↑ ②A+E?2C ③D+E→B+C
由此可知：
（1）A为OH^-，E为H₃O⁺，（填化学符号）
（2）用电子式表示化合物D的形成过程3H•+

15．某元素由2种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（　　）

14．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO₂，则该元素在周期表中位置（　　）

第三周期ⅥA族

第二周期ⅥA族

第三周期ⅣA族

第二周期ⅣA族

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
	C．	放热反应在常温下一定很容易发生
	D．	化学反应一定有新物质的生成，但不一定有能量的变化

12．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应．通过计算求：
（1）A的分子式是C₅H₁₂O₄，其结构简式是C（CH₂OH）₄．
（2）27.2gA在空气中充分燃烧时生成的CO₂用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是Na₂CO₃和NaHCO₃，其物质的量是0.7mol碳酸钠、0.3mol碳酸氢钠．

11．由环己烷可制备1，4环己醇二醋酸酯．下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）．

（1）在上述8步反应中，属于取代反应的有①⑥⑦，属于加成反应的有③⑤⑧．
（2）写出下列化合物的结构简式．B：

．
（3）写出C中的官能团名称碳碳双键和羟基
（4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式．
④

+2NaOH$→_{△}^{醇}$

+2NaCl+2H₂O
⑤

10．为测定某卤代烃的组成，某同学设计实验如下：①量取该卤代烃液体11.4mL，加入适量NaOH溶液，加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化，再加入过量硝酸银；③过滤沉淀，洗涤沉淀2～3次；④将沉淀干燥后称重．
回答下列问题：
（1）①中加入NaOH的目的是中和卤代烃水解产生的氢卤酸，使水解完全
（2）②中加入过量硝酸银的目的是使卤离子完全沉淀
（3）若②中生成的沉淀为淡黄色，则该卤代烃中的卤原子是Br
（4）若称得沉淀的质量为37.6g，又测得卤代烃的密度为1.65g•mL^-1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍．则该卤代烃分子中含有2个卤原子．
（5）写出该卤代烃可能的结构简式：CH₂BrCH₂Br、CH₃CHBr₂．

0 168133 168141 168147 168151 168157 168159 168163 168169 168171 168177 168183 168187 168189 168193 168199 168201 168207 168211 168213 168217 168219 168223 168225 168227 168228 168229 168231 168232 168233 168235 168237 168241 168243 168247 168249 168253 168259 168261 168267 168271 168273 168277 168283 168289 168291 168297 168301 168303 168309 168313 168319 168327 203614