5．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）
| 序号 | 事实 | 推论 |
| A | 与冷水反应，Na比Mg剧烈 | 金属性：Na＞Mg |
| B | Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2 | 金属性：Ca＞Mg |
| C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性：S＞C |
| D | t℃时，A2+H2?2HA K=5.6×107 B2+H2?2HB K=43 | 非金属性：A＞B |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．
按要求回答下列各题：
（1）现有六种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④氯化钙；⑤二氧化硅；⑥硫酸镁．请用编号填写下列空白：
（Ⅰ）熔化时需要破坏共价键的化合物是⑤
（Ⅱ）属于分子晶体且分子空间构型为直线型的是①，其电子式为
（Ⅲ）含有共价键的离子化合物是⑥．
（2）短周期中金属性最强的元素是Na（填元素符号）；画出周期表中第三周期第VA族元素原子的结构示意图
；第三周期元素中，形成简单离子半径最小的是Al3+（填离子符号）
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电源，其基本构造如图1所示．该电池的负极材料是Zn，若电路中通过0.4mole-，负极质量减少13g．工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子含10e-的微粒，正极的电极反应式为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
（4）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
根据图2中能量变化图，回答下列问题：
①图中：a=1370． ②表格中：X=463．
按要求回答下列各题：（1）现有六种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④氯化钙；⑤二氧化硅；⑥硫酸镁．请用编号填写下列空白：
（Ⅰ）熔化时需要破坏共价键的化合物是⑤
（Ⅱ）属于分子晶体且分子空间构型为直线型的是①，其电子式为
（Ⅲ）含有共价键的离子化合物是⑥．
（2）短周期中金属性最强的元素是Na（填元素符号）；画出周期表中第三周期第VA族元素原子的结构示意图
；第三周期元素中，形成简单离子半径最小的是Al3+（填离子符号）（3）锌锰干电池是最早使用的化学电源，其基本构造如图1所示．该电池的负极材料是Zn，若电路中通过0.4mole-，负极质量减少13g．工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子含10e-的微粒，正极的电极反应式为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
（4）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
| 共价键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 498 | X |
①图中：a=1370． ②表格中：X=463．
3．如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌电极为电池的正极 | |
| B． | 铜电极发生氧化反应 | |
| C． | 工作一段时间后，锌片质量会减轻 | |
| D． | 电池工作时，铜电极附近会出现蓝色 |
2．以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是d（选填序号）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为
，聚乳酸的结构简式为
．
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是d（选填序号）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为
，聚乳酸的结构简式为．Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
1．一定温度下，下列溶液的离子溶液关系式或pH正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | pH=a的醋酸溶液，稀释100倍后，其pH=b，则a+2＜b | |
| C． | c（NH4+）相同的①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵四种溶液中pH：④＞②＞①＞③ | |
| D． | pH=5的H2S溶液中：c（HS-）＜c（H+）=1×10-5mol/L |
W、X、Y、Z、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．Y是地壳中含量最多的元素；M与Y同主族；G与Z形成的化合物是厨房常用的调味品；X的简单气态氢化物水溶液呈碱性．请回答下列问题：
，W、Y、Z、M、G形成的简单离子的半径大小顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞H+（用相应的离子符号表示）．
，其合成过程中涉及的反应类型分别是（ ）
17．下列离子方程式正确的是（ ）
0 168107 168115 168121 168125 168131 168133 168137 168143 168145 168151 168157 168161 168163 168167 168173 168175 168181 168185 168187 168191 168193 168197 168199 168201 168202 168203 168205 168206 168207 168209 168211 168215 168217 168221 168223 168227 168233 168235 168241 168245 168247 168251 168257 168263 168265 168271 168275 168277 168283 168287 168293 168301 203614
| A． | 向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O | |
| B． | Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- | |
| C． | FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |