17．铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=+489.0kJ•mol-1．
（2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 （b），如图所示．液滴中心是负极区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法．
（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
③2Fe3++Fe=3Fe2+．
16．X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ2型分子，Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L．N的原子半径为短周期元素中最大．回答下列问题：
（1）M、Z和N的元素符号分别为H、O、Na．
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O＞H．
（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为、．
（4）X和Y组成的离子XY-对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
15．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3$→_{充电}^{放电}$K2S4+3KI．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）
A．K+从右到左通过离子交换膜
B．A的电极反应式为：3I--2e-=I3-
C．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）
D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应
14．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．苯在常温下可与溴水发生取代反应
B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
C．乙醇和乙酸都能与金属钠反应
D．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应
13．硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Se＞SB．沸点：H2S＞H2Se
C．稳定性：H2S＞H2SeD．酸性：H2SO4＞H2SeO4
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓
C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3˙H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-═Mn2++2Cl2↑+2H2O
11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA
B．1mol水中含氢离子数为NA
C．5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA
D．16gCH4与18gNH4+ 所含电子数均为10NA
10．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
C．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧
D．酸雨是pH小于7的雨水
9．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．
8．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
A．利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H++OH-═H2O
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
 0  168038  168046  168052  168056  168062  168064  168068  168074  168076  168082  168088  168092  168094  168098  168104  168106  168112  168116  168118  168122  168124  168128  168130  168132  168133  168134  168136  168137  168138  168140  168142  168146  168148  168152  168154  168158  168164  168166  168172  168176  168178  168182  168188  168194  168196  168202  168206  168208  168214  168218  168224  168232  203614 

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