6．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．(1)Ti(BH4)3是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①基态Ti3+中含有的电子数为19.电子占据的最高能级是3d.该能级——青夏教育精英家教网——

6．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti³⁺中含有的电子数为19，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5；
②BH^-₄中B的杂化方式是sp³杂化．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li^+＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示

I₁/kJ•mol^-1	I₂/kJ•mol^-1	I₃/kJ•mol^-1	I₄/kJ•mol^-1	I₅/kJ•mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

该氢化物的化学式为MgH₂．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	用BaCl₂溶液可证明Na₂CO₃溶液显碱性时由于CO₃^2-发生水解
	B．	NaHCO₃溶液中存在：c（Na⁺ ）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	C．	CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体后溶液中c（H⁺）•c（CH₃COO^-）增大
	D．	相同温度下，Ksp较小的物质其溶解度也一定较小

4．把64.5g的铜锌合金的粉末加入足量的稀硫酸中，得到11.2L H₂（标准状况下），试计算：
（1）该合金中锌的质量；
（2）该合金中铜和锌的物质的量之比．

3．某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为76，0.05mol该有机物完全燃烧的产物用碱石灰完全吸收，碱石灰增重6.2g，相同质量的该有机物完全燃烧的产物通过足量Na₂O₂，它只增重3g．
（1）该有机物的分子式；
（2）若该有机物既能与乙醇、又能与乙酸发生酯化反应，写出该有机物的结构简式．

2．提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是（　　）

1．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（　　）

H₂与C₂H₄

H₂与C₄H₆

20．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＞B＞C＞D
	B．	离子半径：D^（n+1）-＞C^n-＞B^（n+1）+＞Aⁿ⁺
	C．	原子序数：b＞a＞c＞d
	D．	金属性：B＞A，气态氢化物稳定性：D＞C

19．某单烯烃与氢气加成以后的产物是（CH₃）₂CHCH（CH₃）C（CH₃）₃，该烯烃可能结构有（　　）

乙醇分子结构中，各种化学键如图所示．乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（　　）

	A．	在Cu催化下和O₂反应时断裂①，③键		B．	和金属钠反应时断裂键①
	C．	完全燃烧时全部断裂		D．	与浓H₂SO₄共热170℃时断裂键②④

17．已知Co₂（OH）₂CO₃和Li₂CO₃在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO₂，已知3Co₂（OH）₂CO₃+O₂→2Co₃O₄+3H₂O+3CO₂；4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂→12LiCoO₂+6CO₂．按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO₂的体积分数（保留三位小数，已知空气组成，N₂体积分数0.79，O₂体积分数0.21）

0 167996 168004 168010 168014 168020 168022 168026 168032 168034 168040 168046 168050 168052 168056 168062 168064 168070 168074 168076 168080 168082 168086 168088 168090 168091 168092 168094 168095 168096 168098 168100 168104 168106 168110 168112 168116 168122 168124 168130 168134 168136 168140 168146 168152 168154 168160 168164 168166 168172 168176 168182 168190 203614