Question

4．把64.5g的铜锌合金的粉末加入足量的稀硫酸中，得到11.2L H₂（标准状况下），试计算：
（1）该合金中锌的质量；
（2）该合金中铜和锌的物质的量之比．

Answer 1

分析 （1）铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氢气的物质的量，再结合反应计算出锌的物质的量，根据m=nM计算出锌的质量；
（2）根据总质量计算出合金中铜的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算出铜的物质的量，最后计算出该合金中铜和锌的物质的量之比．

解答 解：（1）标况下11.2L氢气的物质的量为：n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，铜不与稀硫酸反应，则该氢气为锌与稀硫酸反应生成的，根据反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，合金中Zn的物质的量为：n（Zn）=n（H₂）=0.5mol，
则合金中锌的质量为：65g/mol×0.5mol=32.5g，
答：该合金中锌的质量为32.5g；
（2）合金中铜的质量为：64.5g-32.5g=32g，铜的物质的量为：$\frac{32g}{63.5g/mol}$≈0.5mol，
所以合金中铜和锌的物质的量之比为：0.5mol：0.5mol=1：1，
答：该合金中铜和锌的物质的量之比为1：1．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、标况下的气体摩尔体积之间的转化关系．