11．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量减小（增大、减小、不变）．
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BD
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
D．恒温恒容时容器内气体的压强不变
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图1所示，
填出对应的编号．                                           
①缩小容器体积b；
②降低温度f；
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.20①0.6ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40②ν正＞ν逆
（6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）．
①电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
②阳极产生气体的体积在标准状况下是3.36 L．
10．某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应），用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达
到终点
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
回答下列问题；
（1）测定过程的正确操作顺序为ABDC 或BADC（填字母）．
（2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数60%．
9．已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
已知：Ⅰ．CH2-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
Ⅱ．$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O}$+
（1）A中官能团名称醛基，A的结构简式为．现有如下转化关系：
A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
（2）C可能具有的化学性质有C（填序号）．
①能与H2发生加成反应    
②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应   
④能与氢氧化钠溶液反应
⑤能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
A．①②③B．①②③⑤C．①③④D．②③④⑤
（3）①写出C→D的化学反应方程式；反应类型为消去反应；
②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式；
③区别G与F物质的一种试剂银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．写出F与所选试剂（足量）反应的化学方程式OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O．
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有2种：
①属于酯类化合物    ②遇三氯化铁溶液显紫色    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀  ④苯环上的一卤代物只有一种写出其中一种有机物的结构简式．
8．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4；E、F、H所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜Na+＜S2-．
（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的电子式；由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X中所含化学键类型极性键、非极性键；向X中加入酸性KMnO4溶液，写出二者恰好反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； 化合物E2 D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的化学方程式为Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH．
（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，G的最高价氧化物1.2g与0.48g B单质在高温下发生置换反应转移的电子数目为0.08NA．
（4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
7．下图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
ABCD

验证温度对平
衡移动的影响		    验证铁
发生析氢腐蚀		  验证AgCl
溶解度大于Ag2S		  验证化学能
转化为电能
A．AB．BC．CD．D
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．用Ag作电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+
D．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：AgCl+I-═AgI+Cl-
5．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；该溶液pH＜7的原因是因有HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-电离程度强于水解程度（结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列：0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
pH=8←$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na2S2O3溶液$→_{同时加过量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B
实验①可说明B（填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
写出实验②发生反应的离子方程式S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．
称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂否（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于酸性 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果偏小（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为96.9%．（Na2S2O3•5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）
4．在25℃时，将0.2mol CH3COONa晶体和0.1mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断不正确的是（　　）
A．该溶液的pH小于7B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
C．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1D．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
3．下列反应的离子方程式表示不正确的是（　　）
A．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
2．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液
B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质
C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物
D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属
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