9．化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成.欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题.近代科技常使用同位素示踪原子法.如有下列方法:2R-14CH=CH-R′$→ {条件}^{一定}$R-1——青夏教育精英家教网——

9．化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：
2R-¹⁴CH=CH-R′$→_{条件}^{一定}$R-¹⁴CH=CH-R+R′-¹⁴CH=CH-R′
由此可以推知：化合物

反应时断裂的化学键是（　　）

8．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是（　　）

	A．	四种物质中分别加入氯水，均有红棕色液体生成
	B．	四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，均有沉淀生成
	C．	四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，均有沉淀生成
	D．	乙发生消去反应得到两种烯烃

7．A为由带支管的试管改制成的反应容器，在其下端底部开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入适量铁粉．向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．

（1）试管C中苯的作用是吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽；
（2）反应开始后，D和E中的现象是D中石蕊变红色，E中产生淡黄色的沉淀
（3）反应2-3min后，在B中的NaOH溶液中的现象有溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾
（4）证明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应的现象是E中有淡黄色的沉淀生成（或者D中石蕊试液变红）．
（5）上述实验装置中，具有防倒吸作用的有DEF（填字母）．如图所示的各装置可以应用于上述实验防倒吸的有②③④（填序号）．
（6）试评述该改进实验的优点：①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显，对产品便于观察；③对尾气进行处理，防止对空气造成污染．

醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
ii.2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH₃OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E₁和E₂-E₁的变化是：E₁减小；E₂-E₁不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H=+50.7kJ．mol^-1．则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：

起始投料/mol 编号	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）
恒温容器1	2	0	0
恒温容器2	0	2	2
绝热容器3	2	0	0

（3）比较平衡时容器1中c₁（H₂O）和容器2中c₂（H₂O）的大小：c₁（H₂O）＜c₂（H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K₁、K₂和K₃，三者的大小关系为K₁=K₂＞K₃．
（4）若容器l中平衡时CH₃OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．

5．下列实验能到达预期目的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	测定同浓度的Na₃PO₄和Na₂SO₄水溶液的pH	探究磷、硫两种元素非金属性的强弱
B	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水溶加热	检验蔗糖是否已水解
C	将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性kMnO₄溶液	检验乙烯的生成
D	向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察白色沉淀转化为黄色沉淀	验证K_sρ（AgCl）＞K_sρ（AgI）

4．（1）请写出下列物质的结构简式：
①2-甲基-3-乙基戊烷：

；
②2，3-二甲基-1-丁烯：CH₃CH（CH₃）C（CH₃）=CH₂．
（2）请写出下列物质的名称：
①

2，4-二甲基己烷
②

3-甲基-3-乙基戊烷
（3）在有机反应中，反应条件尤为重要．条件（如温度、溶剂、催化剂等）改变，反应产物可能会随之改变．
①已知苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在50-60℃反应时生成硝基苯；若反应条件升温至100-110℃时，反应的化学方程式为

+2HNO₃$→_{100-110℃}^{浓硫酸}$

+2H₂O．
②卤代烃与碱反应时，溶剂不同则产物不同．若溴乙烷与氢氧化钾的水溶液反应，反应的化学方程式为：CH₃CH₂Br+KOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+KBr．
③甲苯能与溴蒸汽在光照条件下发生反应生成一溴代物，反应的化学方程式为：CH₃-C₆H₅+Br₂$\stackrel{光照}{→}$Br-CH₂-C₆H₅+HBr．
（4）某有机分子结构如下：

该分子中至少有8个C原子在同一平面，最多有13个C原子在同一平面．

取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol•L^-1的NaOH溶液或0.10mol•L^-1 的稀氨水滴定得如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
	B．	由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
	C．	曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
	D．	由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%

2．1个H₂SO₄分子中含有4个氧原子，共含有7个原子；0.5mol H₂SO₄中含有1mol氢原子，含有2N_A个氧原子．

1．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所属基本反应类型是置换反应．在该反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得到电子，被还原．该反应中，Fe₂O₃发生了还原反应，Al发生了氧化反应，Fe₂O₃是氧化剂，Al是还原剂，Al₂O₃是氧化产物，Fe是还原产物．

5．某有机物的结构简式为

，1mol该物质与足量的NaOH溶液充分反应后，消耗NaOH的物质的量为（　　）

0 167538 167546 167552 167556 167562 167564 167568 167574 167576 167582 167588 167592 167594 167598 167604 167606 167612 167616 167618 167622 167624 167628 167630 167632 167633 167634 167636 167637 167638 167640 167642 167646 167648 167652 167654 167658 167664 167666 167672 167676 167678 167682 167688 167694 167696 167702 167706 167708 167714 167718 167724 167732 203614