6．硫及其化合物用途广泛，许多金属硫化物难溶于水
（1）用硫酸厂的炉渣可制备聚铁[Fe2（OH）2（SO4）]n，聚铁中Fe元素的化合价是+2
（2）工业制Na2S的热化学方程式为：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（n）+4CO（g）△H=+569.0kj/mol，生成过程中要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使Na2SO4得到充分的还原（或提高Na2S的产量），其二是空气能够与过量的C反应放热，维持反应进行
（3）常温下工业用Na2SO4溶液吸收SO2尾气，现有吸收过程中，吸收液的pH随n（SO32-）：n（HSO3-）的变化关系如表：
根据上表判断NaHSO3溶液显酸性，理由是HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
（4）已知室温下，H2SO3的电离常数为K1：1.54×10-2 K2：1.024×10-7，H2CO3的电离常数为：K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11，则下列微粒不能大量共存的是A（填答案选项的序号）
A．CO32-、HSO3- B．HCO3-、HSO3- C．SO32-、HSO3- D．SO32-、HCO3-
（5）已知：常温下，BaSO4的Ksp=1.1×10-22，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=2.2×10-20mol/L
（6）过二硫酸钾（K2S2O4）常用作氧化剂，K2S2O4溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$10SO42-+2MnO4-+16H+．
（1）用硫酸厂的炉渣可制备聚铁[Fe2（OH）2（SO4）]n，聚铁中Fe元素的化合价是+2
（2）工业制Na2S的热化学方程式为：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（n）+4CO（g）△H=+569.0kj/mol，生成过程中要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使Na2SO4得到充分的还原（或提高Na2S的产量），其二是空气能够与过量的C反应放热，维持反应进行
（3）常温下工业用Na2SO4溶液吸收SO2尾气，现有吸收过程中，吸收液的pH随n（SO32-）：n（HSO3-）的变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91.9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（4）已知室温下，H2SO3的电离常数为K1：1.54×10-2 K2：1.024×10-7，H2CO3的电离常数为：K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11，则下列微粒不能大量共存的是A（填答案选项的序号）
A．CO32-、HSO3- B．HCO3-、HSO3- C．SO32-、HSO3- D．SO32-、HCO3-
（5）已知：常温下，BaSO4的Ksp=1.1×10-22，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=2.2×10-20mol/L
（6）过二硫酸钾（K2S2O4）常用作氧化剂，K2S2O4溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$10SO42-+2MnO4-+16H+．
．
．
+CH3COOH$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$
+H2O．
．
和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
4．关于下列各图象的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①表示防止铁腐蚀的装置图 | |
| B． | 图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 | |
| C． | 图③表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中 | |
| D． | 图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能 |
2．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
（1）推测反应Ⅲ是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数--φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）不变；恒温恒容容器，φ（NO2）变大．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂．变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2-t4内 c（N2）的变化曲线．
已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
| 温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
| 298 | K1 | K2 | |
| 398 | K1′ | K2′ |
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数--φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）不变；恒温恒容容器，φ（NO2）变大．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂．变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2-t4内 c（N2）的变化曲线．
，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为（NH4）2S或NH4HS．
；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式C9H14O6．
C17H35COOCH2CH3+H2O．
19．下列说法不正确的是（ ）
0 167342 167350 167356 167360 167366 167368 167372 167378 167380 167386 167392 167396 167398 167402 167408 167410 167416 167420 167422 167426 167428 167432 167434 167436 167437 167438 167440 167441 167442 167444 167446 167450 167452 167456 167458 167462 167468 167470 167476 167480 167482 167486 167492 167498 167500 167506 167510 167512 167518 167522 167528 167536 203614
| A． | 激素类药物乙烯雌酚的结构简式为： ，它的分子式是：C18H20O2 | |
| B． | 等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 | |
| C． | 聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的 | |
| D． | 实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键． |