15．在分子:CH≡C-CH=CHC(CH3)2中在一条直线上的原子有4个.至少5个碳原子共面.最多有6个碳原子共面．——青夏教育精英家教网——

15．在分子：CH≡C-CH=CHC（CH₃）₂中在一条直线上的原子有4个，至少5个碳原子共面，最多有6个碳原子共面．

14．化学式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：
A +Na→慢慢产生气泡
A+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
根据上述信息．可以判断该化合物是CH₃CH₂OH（填结构简式）．

13．某水体溶有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca²⁺、Mg²⁺，以下离子方程式肯定不符合反应事实的是（　　）

	A．	Mg ²⁺+2HC0₃^-+Ca ²⁺+2OH ^-→MgC0₃↓+CaC0₃↓+2H₂0
	B．	Mg ²⁺+2HC0₃^-+2Ca ²⁺+4OH ^-→Mg（OH）₂↓+2CaC0₃↓+2H₂0
	C．	Mg ²⁺+3HC0₃^-+3Ca ²⁺+5OH ^-→Mg（OH）₂↓+3CaC0₃↓+3H₂0
	D．	Ca²⁺+C0₃^2-→CaCO₃↓

12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明化学平衡移动的是（　　）

	A．	反应物的转化率		B．	反应体系的压强
	C．	正、逆反应的速率		D．	反应混合物的浓度

11．己知某环烷烃是平面结构，其结构如红十字办会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，如“

”，当
它发生一氯取代时，能生成2种沸点不同的产物．该红十字烷与乙烯（CH₂=CH₂）的关系为D．
A．具有相同的分子式 B．互为同分异构体 C．互为同系物 D．具有相同的最简式．

10．加入铝粉有氢气产生的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Ba²⁺、Na⁺、I^-、Fe³⁺		B．	Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-、Al³⁺
	C．	K⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-		D．	Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、[Al（OH）₄]^-

9．Ⅰ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇．写出相应反应的化学方程式：C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄．
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁═-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烃反应 2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂═-29.1kJ•mol^-1
乙醇异构化反应 C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃═+50.7kJ•mol^-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．
Ⅱ．甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，其反应为：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺═CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺与之完全反应，反应如下所示：
1Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺---2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO₄溶液完全反应．
（3）请配平第②步中离子方程式（配平系数依次填写在短线上）．
（4）工业甲醇的质量分数为90.7%．

8．“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）．

回答下列问题：
（1）试剂b的结构简式为ClCH₂CH=CH₂，b中官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
（2）③的反应类型是氧化反应．
（3）心得安的分子式为C₁₆H₂₁O₂N．
（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C₃H₃$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{费用}{→}$试剂b，反应1的试剂与条件为Cl₂/光照．反应3的反应类型是取代反应．X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为：
CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH-CH₃+NaCl+H₂O．若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：氢氧化钠的水溶液、硝酸、硝酸银溶液．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO₄酸性溶液氧化成E（C₂H₄O₂）和芳香化合物F（C₈H₆O₄），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO₂气体，F芳环上的一硝化产物只有一种．D的结构简式为

；由F生成一硝化产物的化学方程式为：

+HNO₃（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O，芳香化合物F的名称是对苯二甲酸．

7．物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BSO₂、GCu₂O．
（2）反应②的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是CuSO₄溶液，阳极物质是粗铜．MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．
（4）将0.20mol B和0.10mol O₂充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则v（O₂）═0.036mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O₂，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（D）＜0.4mol．
（5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：HCHO+4Cu（OH）₂→2Cu₂O↓+5H₂O+CO₂↑．

6．下列操作不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	在溶液中将MnO₄⁺完全转化为Mn²⁺	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色消失
B	验证Br₂的氧化性强于I₂	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
C	检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D	验证Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂	将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

0 167224 167232 167238 167242 167248 167250 167254 167260 167262 167268 167274 167278 167280 167284 167290 167292 167298 167302 167304 167308 167310 167314 167316 167318 167319 167320 167322 167323 167324 167326 167328 167332 167334 167338 167340 167344 167350 167352 167358 167362 167364 167368 167374 167380 167382 167388 167392 167394 167400 167404 167410 167418 203614