15．既可用来鉴别乙烷和乙烯.又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是( )A．通入足量的酸性KMnO4溶液B．在Ni催化.加热条件下通入H2C．通过足量的溴水D．通过足量的NaOH溶液——青夏教育精英家教网——

15．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是（　　）

	A．	通入足量的酸性KMnO₄溶液		B．	在Ni催化、加热条件下通入H₂
	C．	通过足量的溴水		D．	通过足量的NaOH溶液

14．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基-1，3-丁二烯		B．	CH₃CH₂CH₂CH₂OH 丁醇
	C．	甲苯		D．	HOCH₂CH₂CH₂OH　1，3-二丙醇

13．下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（　　）

	A．	与		B．	CH₃-CH=CH₂与
	C．	CH₃-O-CH₃和CH₃CH₂OH		D．	正戊烷和异戊烷

12．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）

	A．	醛基的结构简式：-CHO		B．	溴乙烷的电子式：
	C．	乙炔分子的结构式：H-C≡C-H		D．	乙醇的分子式：C₂H₆O

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量
	B．	石油分馏所得到的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物
	C．	可燃冰、干冰和冰的主要化学成分相同
	D．	石油的裂化、分馏、裂解等都是化学变化

10．比较氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化锂、氢氧化钠的碱性，并设计实验方案．

9．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，无沉淀生成．
（2）已知K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，欲使NiSO₄溶液中残留c（Ni²⁺）≤2×10^-5 mol•L^-1，调节pH的范围是pH≥9．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）₂，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）₂．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L^-1 Fe²⁺标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe²⁺+H⁺-Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．

8．CO、SO₂是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（I）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（I）△H₃=-764.5kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a molH₂合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P₁＜ P₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用a和V表示）
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H₂（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
a、使用高效催化剂 b、降低反应温度　　c、增大体系压强
d、不断将CH₃0H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H₂
Ⅱ、某学习小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸．
（3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）电解法：
该小组用Na₂SO₃溶液充分吸收S0₂得到NaHSO₃溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

7．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：

	Fe³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

CaSO₄的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃、CuSO₄（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）₂调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）₃、CaSO₄．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H₂O+HSO₃^-+2Cu²⁺=Cu₂O↓+SO₄^2-+5H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
（4）当离子浓度≤1×10^-5mol•L^-1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．（已知K_ap[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）₃受热分解为Cr₂O₃，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

6．二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：
方法1：可用含有Fe₂O₃、SiO₂的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下：

已知有关反应包括：酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）→FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）水解TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）→H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
（1）试剂A为铁粉，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO₄容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO₄水解为固体H₂TiO₃而经过滤进入FeSO₄•7H₂O中导致TiO₂产率降低；
（2）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是Fe²⁺．这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂会略发黄，发黄的杂质是Fe₂O₃（填化学式）．
方法2：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄；
Ⅱ．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄；
Ⅲ．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O，洗涤和干燥；
IV．TiO₂•xH₂O高温分解得到TiO₂．
（3）TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）=TiO₂•xH₂O↓+4HCl；
（4）检验TiO₂•x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化AgNO₃溶液，若不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净；
金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl₄以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应：
①TiO₂+2Cl₂+C$\stackrel{高温}{→}$TiCl₄+CO₂
②TiCl₄+2Mg→2MgCl₂+Ti
（5）下列推断不合理的是BC
A．钛在高温下可能易与氧气反应
B．镁的熔点比钛的熔点高
C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强
D．反应②产生的MgCl₂可作为电解法制取镁的原料
（6）请完成以TiO₂、Cl₂和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环．

0 166982 166990 166996 167000 167006 167008 167012 167018 167020 167026 167032 167036 167038 167042 167048 167050 167056 167060 167062 167066 167068 167072 167074 167076 167077 167078 167080 167081 167082 167084 167086 167090 167092 167096 167098 167102 167108 167110 167116 167120 167122 167126 167132 167138 167140 167146 167150 167152 167158 167162 167168 167176 203614