18．下列说法正确的是( )A．饱和NH4Cl溶液中:c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3•H2O)+c(OH-)B．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧.得——青夏教育精英家教网——

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	饱和NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
	B．	将AlCl₃溶液和Na₂SO₃溶液分别蒸干并灼烧，得到Al₂O₃和Na₂SO₃
	C．	25℃，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）₂溶液混合恰好中和，则a+b=14
	D．	25℃，Ka （HF）=3.6×10^-4，Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

17．某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移
	B．	加压，正反应速率增大，逆反应速率减小
	C．	温度、体积不变，充入He气加压，反应速率加快
	D．	升温，混合气平均相对分子质量减小

16．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热量
（1）写出H₂燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量＜890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是283a kJ＜Q＜890akJ
（4）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和水蒸汽，且CO₂和H₂O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ；
（5）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：
4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ

①H₂O的电子式是

．
②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32KJ，H₂O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
④对于反应A，图是4种投料比[n（HCl）：n（O₂），分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

ⅰ曲线b对应的投料比是4：1．
ⅱ投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是30.8%．
（6）物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4kJ•mol^-1．下列能量关系图合理的是D．

该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

15．A、B、C为三种链烃，A为乙烷，B为乙炔，C为1-丁烯，且A、B、C三种物质按物质的量1：1：2混合，标准状况下该混合物和过量O₂组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g．
试求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积．

14．M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构如图

所示．
拟从芳香烃

出发来合成M，其合成路线如下：

（1）A到B、E到F转化的反应类型分别为取代反应、消去反应．
（2）D中含氧官能团的名称为醛基、羟基．
（3）B分子的结构简式为：

．
（4）写出F到M转化的化学方程式：

．
（5）D先与新制的氢氧化铜浊液反应，再经酸化后得到E．写出D与新制的氢氧化铜浊液反应的化学方程式．

+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$

+Cu₂O↓+2H₂O．
（6）D具有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基团、与D含有相同官能团的同分异构体具有4种（包括D在内，不考虑立体异构）．

300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．没食子酸的结构式为：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了B类化合物的性质．（填代号）
A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸
（2）写出没食子酸与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式：

12．苯酚可以发生下面一系列转化关系，请回答下面问题：

（1）F中含有的官能团名称：溴原子和碳碳双键．
（2）判断反应类型：①由B到C：消去反应
②由G到H：取代反应．
（3）写出下列转化关系的方程式：（请注明反应条件）
①由D到E：

+2NaOH$\stackrel{醇△}{→}$

+2NaBr+2H₂O．
②由E到F：

．
（4）写出检验苯酚存在的试剂及现象：氯化铁溶液、呈紫色．
（5）物质B经过催化氧化（Cu做催化剂）反应的方程式：2

+O₂$→_{△}^{催化剂}$2

+2H₂O．
（6）在C的同分异构体中，写出一种既不能使高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色的物质的结构简式（可用键线式表示）

11．下面实验方法正确的是（　　）

	A．	溴乙烷与NaOH水溶液混合加热后，经冷却，加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀
	B．	淀粉在硫酸作用下水解得到葡萄糖，再加入新制银氨溶液并水浴加热，可得银镜
	C．	检验溴乙烷消去产物中的乙烯，可将反应逸出的气体直接通入酸性KMnO₄溶液中
	D．	通过核磁共振氢谱的方法，可以检验出溴乙烷在NaOH水溶液中水解的产物有乙醇生成

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
（1）根据元素周期律，请你预测，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，则R元素的名称为C．
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：

9．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（　　）

铝、镁、钠、钾

镁、铝、钾、钠

钙、钾、铷、钠

钙、钾、钠、锂

0 166937 166945 166951 166955 166961 166963 166967 166973 166975 166981 166987 166991 166993 166997 167003 167005 167011 167015 167017 167021 167023 167027 167029 167031 167032 167033 167035 167036 167037 167039 167041 167045 167047 167051 167053 167057 167063 167065 167071 167075 167077 167081 167087 167093 167095 167101 167105 167107 167113 167117 167123 167131 203614