8．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（　　）
选项物质用途解释
A晶体硅高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能
B氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高
C硫酸钡医学上用做钡餐Ba无毒
D明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子
A．AB．BC．CD．D
7．硼是第ⅢA族元素．
（1）B原子的电子有3个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为原子晶体．
（2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）； 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H-＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是非金属难以形成简单阳离子（或：通常化合物中没有B3+）．
（3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构．
B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式．
（4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层．
10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3H2O→（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑
①完成并配平以上化学方程式．
②反应中H元素化合价发生的变化是既升高又降低．
（5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因B（OH）3+H2O?H++[B（OH）4]-．
6．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cl2O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cl3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42- （黄色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显橙色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向左移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将变浅．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C（选填编号）
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同    
B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的颜色不变
（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应AB（选填编号）
A．平衡常数K值可以不改变   
B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
C．Cr2O72-的浓度一定增大      
D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
（4）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（6）①用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
5．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（　　）
A．51%B．56%C．49%D．10%
4．已知下表数据：
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3
对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（　　）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀
B．该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
3．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（　　）
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B．方案1中残留物可以受热不易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3．
2．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（　　）
A．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质
B．水解产物中有两种氨基酸
C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构
1．下列说法错误的是（　　）
A．CaC2含C≡C键B．Mg3C2含C-C键C．As4S4含As-As键D．S8含S=S键
20．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2           d．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：b．
a．增加排气管长度     b．增大尾气排放口  c．添加合适的催化剂    d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2
（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图丙所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
19．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
ANaCl溶液电石酸性KMnO4乙炔具有还原性
B浓硝酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C浓盐酸KMnO4FeBr2氧化性：Cl2＞Br2
D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D
 0  166917  166925  166931  166935  166941  166943  166947  166953  166955  166961  166967  166971  166973  166977  166983  166985  166991  166995  166997  167001  167003  167007  167009  167011  167012  167013  167015  167016  167017  167019  167021  167025  167027  167031  167033  167037  167043  167045  167051  167055  167057  167061  167067  167073  167075  167081  167085  167087  167093  167097  167103  167111  203614 

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