（2011?江山市模拟）下列离子方程式中，不正确的是（　　）

（2011?江山市模拟）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见图1），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如图2所示）．
下列说法不正确的是（　　）

（2012?万安县模拟）下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（　　）

（2011?江山市模拟）设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

（2011?江山市模拟）下列正确的是（　　）

（2013?德州二模）【化学一有机化学基础】
避蚊酯（DMP）是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为（其中R为烃基）实验室由以下方法可得到DMP：

请回答：
（1）物质C中官能团的名称为．
（2）下列有关DMP的说法可能正确的是．（填字母标号）
A．DMP的分子式为C₁₀H₁₂O₄
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B与乙二酸（）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为．
（4）工业上以邻二甲苯（）为原料先生产苯酐（），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP．苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为．
（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应取多2mol Ag，则E可能的结构简式为．B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有种．
①lmol有机物可以与2mol NaOH反应②苯环上的一氯代物只有一种．

（2013?昆明一模）【化学一物质结构与性质】
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
（1）写出Ti基态原子的电子排布．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．则电负性CB（选填“＞”“＜”），第一电离能N＞O，原因是．
（3）月球岩石?玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄．SO^2-₄的空间构型为，其中硫原子采用杂化，氧原子的价电子排布图为，任意写出一种SO^2-₄的等电子体．
（4）将TiOSO₄的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物．该氧化物的晶胞结构图如图所示．则该氧化物的化学式（图中钛原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

（2013?德州二模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）．

（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）．该装置中仪器a的名称是．装置b中发生反应的离子方程式是．该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是．

（2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为，其目的是．
已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Cu2+ Fe2+ Fe3+	4.7 4.0 1.9	6.7 9.0 3.2

（3）操作Ⅲ的程序依次为、、过滤、自然干燥．得到CuCl₂?xH₂O晶体．
（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl₂，其原因可能是，试提出两种不同的改进方案：①；②．

（2013?德州二模）2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．

I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10^-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I₂g（精确到0.001），选择
mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO₂的性．
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因．
Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂═H₂SO₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．
（3）取样处空气中SO₂含量为mg/L（精确到0.001）．
（4）已知，常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^-7饱和亚硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6.3×10^-8mol/L．
有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.1mol/L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行．
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
（5）请写出该电池负极的电极反应式．

（2013?德州二模）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式．还可以由天然气或重油制取氢气：CH₄+H₂O（g）

高温    .

催化剂

CO+3H₂；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH₄的质量之比是．
（2）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为．
（3）已知反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol^-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度（℃）	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①该反应的化学平衡常数表达式K=，a0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4mol，则5min后达到平街时CO₂的转化率为，生成CO的平均速率v（CO）为．
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填字母）．
A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量   C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．