（2013?泰州二模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

（2013?德州二模）下列有关溶液的说法正确的是（　　）

（2013?泰州二模）下列有关说法正确的是（　　）

（2013?德州二模）下列有关元素化合物的说法正确的是（　　）

（2013?德州二模）下列说法正确的是（　　）

（2013?德州二模）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

（2010?重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO→Ca₃（PO₄）₂+Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n．则金属M为；检测Mⁿ⁺的方法是（用离子方程式表达）．
（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H₂（标准状况），在向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃g．

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻
的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是（填化学式）．
（2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）．
（3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式．
（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因．
（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）₂溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式．

已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末．如图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）．则：
（1）A的化学式为；B分子的电子式为；
（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．甲同学为探究该气体的性质，设计了如图装置（III中夹持装置已略去）．

①I中发生反应的离子方程式为；
②实验开始不久，观察到装置IV中的现象为；
③实验结束后，该同学在装置III中观察到b的红色褪去，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象．为达到实验目的，他在装置（填装置序号）之间又添加了洗气瓶，该装置的作用是；
（3）将气体X通入到紫色的石蕊试液中，观察到的现象是；
（4）气体X能与溶液B反应，生成气体D，试写出该反应的化学方程式：．