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(2013?德州二模)已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法下不正确的是(  )
元素性质 元素编号
原子半径(nm) 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143
最高正化合价 +5 +1 +5 +7 +1 +3
最低负化合价 -2 -3 -3 -1
分析:短周期元素,①只有-2价,没有正化合价,故为O元素;②④都有+5,-3价,二者处于第ⅤA族,原子半径②<④,故②为N元素、④为P元素;③⑥都只有最高正化合价+1,二者处于第ⅠA族,原子半径③<⑥,故③为Li元素、⑥为Na元素;⑤有+7、-1价,故为Cl元素;⑦只有+3价,处于第ⅢA族,原子半径仅小于Li,大于氯原子半径,故为Al元素,据此解答.
解答:解:短周期元素,①只有-2价,没有正化合价,故为O元素;②④都有+5,-3价,二者处于第ⅤA族,原子半径②<④,故②为N元素、④为P元素;③⑥都只有最高正化合价+1,二者处于第ⅠA族,原子半径②<⑥,故②为Li元素、⑥为Na元素;⑤有+7、-1价,故为Cl元素;⑦只有+3价,处于第ⅢA族,原子半径仅小于Li,大于氯原子半径,故为Al元素,
A.⑦为Al元素,同周期的阳离子中,电子层相同,核电荷数越大离子半径越小,故铝离子半径最小,同周期的阴离子,阴离子多1个电子层,阴离子半径较大,故铝离子半径最小,故A错误;
B.①为O元素,②为N元素,同周期自左而右非金属性增强,故非金属性O>N,非金属性越强,氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性①>②,故B正确;
C.氨气与氯气反应可以生成氯化铵,有白烟生成,可以检验氯气是否泄漏,故C正确;
D.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>P,非金属性越强,阴离子还原性越弱,故阴离子的还原性④大于⑤,同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Al,故最高价氧化物的水化物的碱性③<⑥,故D正确;
故选A.
点评:本题考查结构性质位置关系、元素周期律等,难度中等,利用化合价与半径推断元素是解题的关键.
练习册系列答案
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(2013?德州二模)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义.
(1)合成氨用的氢气有多种制取方法:请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式
C+H2O
 高温 
.
 
CO↑+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO↑+H2
.还可以由天然气或重油制取氢气:CH4+H2O(g)
   高温   
.
催化剂
CO+3H2;比较以上两种方法转移6mol电子时,C和CH4的质量之比是
9:4
9:4

(2)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为
2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ?mol-1
2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ?mol-1

(3)已知反应Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=αkJ?mol-1.测得在不同温度下,该反应的平衡常数K随温度的变化如下:
温度(℃) 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①该反应的化学平衡常数表达式K=
c(CO)
C(CO2)
c(CO)
C(CO2)
,a
0(填“>”、“<”或“:”).在500℃2L密闭容器中进行反应,Fe和CO2的起始量均为4mol,则5min后达到平街时CO2的转化率为
50%
50%
,生成CO的平均速率v(CO)为
0.2mol/(Lmin)
0.2mol/(Lmin)

②700℃反应达到平衡后,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有
C
C
(填字母).
A.缩小反应器容积    B.增加Fe的物质的量   C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂.

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