20．在蒸馏水中按物质的量之比为1：1：1：1加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，充分搅拌使之完全溶解，以铂电极电解该溶液，通电后最初的还原产物与氧化产物的质量之比为（ ）
| A． | 35.5：108 | B． | 1：8 | C． | 108：35.5 | D． | 137：71 |
19．下列除杂方法不正确的是（ ）
| A． | 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入氨水调节pH | |
| B． | 除去污水中的金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入FeS | |
| C． | 除去Cl2中混有的HCl，可以将气体通入饱和氯化钠溶液 | |
| D． | 除去CaCO3中的少量CaSO4，可以向其中加入足量饱和Na2CO3溶液后过滤 |
18．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． |  表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线 | |
| B． |  曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． |  表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 | |
| D． |  a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
17．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（ ）
| A． | 均减半 | B． | 均加半 | C． | 均增加1mol | D． | 均减少1mol |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 | |
| B． | 相同浓度和体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的PH=7 | |
| C． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 | |
| D． | 若反应2A（g）+B（g）=2C（g）在一定条件下是一个自发的反应，则该反应为吸热反应 |
15．下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出与原溶液相同的溶质固体的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | KHCO3 | C． | MgSO4 | D． | NH4HCO3 |
14．已知：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
根据以上方程式可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
根据以上方程式可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
| A． | +244.1 kJ•mol-1 | B． | -488.3 kJ•mol-1 | C． | -996.6 kJ•mol-1 | D． | +996.6 kJ•mol-1 |
13．
氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN一和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水．某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
【查阅资料】
①Cu2+可作为双氧水氧化法破氛处理过程中的催化剂；
②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；
③[Fe（CN）6]3-较CN一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
[实脸设计]
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验．
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
【数据处理]
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN一表示）随时间变化关系如图所示．
（2》实验①中2060min时间段反应速率v（CN-）=0.0175mol•L-1．min-1
【解释和给论]
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HC03，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容．
（己知：废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定）
氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN一和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水．某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．【查阅资料】
①Cu2+可作为双氧水氧化法破氛处理过程中的催化剂；
②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；
③[Fe（CN）6]3-较CN一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
[实脸设计]
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验．
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考废水的初始pH对 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氯反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 10 |
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN一表示）随时间变化关系如图所示．
（2》实验①中2060min时间段反应速率v（CN-）=0.0175mol•L-1．min-1
【解释和给论]
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HC03，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容．
（己知：废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定）
| 实验步骤（不要写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
（g）$?_{高温}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$
（g）+3H2（g）△H＞0，若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是（ ）
11．
氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素．在恒定温度下，混合气体中NH3的含量随时间的变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）．A点的正反应速率v正（CO2）大于B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”），NH3的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是合成尿素过程中的中间产物．现将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
①上述反应的焓变：△H＜0，熵变△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．根据表中数据，列出15.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=$\frac{1}{（1.6×1{0}^{-3}）^{2}×（0.8×1{0}^{-3}）}$（不要求计算结果）．
②若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）
0 166878 166886 166892 166896 166902 166904 166908 166914 166916 166922 166928 166932 166934 166938 166944 166946 166952 166956 166958 166962 166964 166968 166970 166972 166973 166974 166976 166977 166978 166980 166982 166986 166988 166992 166994 166998 167004 167006 167012 167016 167018 167022 167028 167034 167036 167042 167046 167048 167054 167058 167064 167072 203614
氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用．（1）NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素．在恒定温度下，混合气体中NH3的含量随时间的变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）．A点的正反应速率v正（CO2）大于B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”），NH3的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是合成尿素过程中的中间产物．现将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度 （10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
②若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）