在一定条件下，反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在一密闭容器中达到平衡．充入适量氢气并维持H₂浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（　　）

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

（2011?杭州一模）下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

（2010?唐山模拟）下列化学用语使用正确的是（　　）

（2010?安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO₃）₃溶液反应，发现银镜溶解．
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是．
a．边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe¹⁺具有氧化性，能氧化Ag．
假设2：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃能氧化Ag．
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe³⁺，验证了假设1成立．请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：．
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）．

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
① ② …	若银镜消失，假设2成立． 若银镜不消失，假设2不成立．

[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe³⁺和NO₃^-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：．

（2010?安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下 
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为．
（2）第③步反应的离子方程式是．
（3）第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、．
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB₂O₄的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li₂CO₃，剩至少有Na₂CO₃参加了反应．

（2010?安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是，D→E的反应类型是，E→F的反应类型是．
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）．
①含有苯环  ②含有酯基   ③能与新制Cu（OH）₂反应
（3）C中含有的它能团名称是．已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．
a．使用过量的甲醇，是为了提高B的产    b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇即是反 物，又是溶剂             d．D的化学式为C₂H₂NO₄
（4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是（写结构简式）．
（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．

（2010?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．
（3）W的基态原子核外电子排布式是．W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是．
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+

1

2

O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-2
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反应的热化学方程式是．

（2010?安徽）图是一稀酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（　　）