实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．
问题：（1）铁粉与铝粉的混合物与该浓度硝酸反应后，溶液中的阳离子除了Al³⁺、Fe³⁺、另外还有、（填离子符号）
（2）B与A的差值为mol
（3）写出DE段离子反应方程式
（4）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为．
（5）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为mol．

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）上述过程CCl₄层在试管中位于（填上、下）层，分离CCl₄层和水层的操作名称是，使用仪器是．
（2）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为色，该反应的离子方程式为．继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是．

（2013?信阳二模）某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．两同学利用下图所示装置进行测定

（1）在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为、洗涤、干燥；其中“洗涤”的具体操作是．
（2）装置E中碱石灰的作用
（3）实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应    b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气  c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气．正确的顺序是（填选项序号，下同）；若未进行步骤，将使测量结果偏低．
（4）B中产生气体的离子方程式为
（5）若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为．

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
探究一：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为．
探究二：
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L^-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（填序号）．
A．A之前         B．A-B间        C．B-C间         D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是．

向100mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被还原，最终测得溶液中c（Br^-）是c（Cl^- ）的一半，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度（mol?L^-1）是（　　）

（2010?上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）

某溶液中含有S^2-、HCO₃^-、CO₃^2-、CH₃COO^-4种阴离子．若向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中离子数目基本保持不变的是（　　）

下列物质中：①Na₂SiO₃②Al（OH）₃③NH₄HCO₃④Al₂O₃⑤NaHSO₄既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）