题目内容

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
分析：A．反应生成硫酸钠和盐酸；
B．生成的胶体不能使用“↓”符号；
C．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀；
D．漏写碳酸氢根离子与碱的反应．
解答：解：A．NaClO溶液中通入过量SO2的离子反应为ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+S042-，故A错误；
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
C．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2 的离子反应为2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正确；
D．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+C032-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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按反应物与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、加成反应、消去反应三种类型．下列各组物质都能发生加成反应的是（　　）
（2013?兰州一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，请回答：
（1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
bde
bde
（填字母序号）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O
b．体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c．体系中混合气体的密度不随时间而变化
d．体系中气体的分子总数不随时间而变化
e．体系中的气体的总压强不随时间而变化
（2）上述反应的化学平衡常数的表达式为
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
．当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol，则H2的转化率为
50%
50%
，如果再向该容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡会向
正向移动
正向移动
（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
增大CO2浓度或增大压强
增大CO2浓度或增大压强
 （写出一条合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
．

下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X2 （X代表卤素原子）：

　　　　　　　　　　　

　　回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_________种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为________或________。

（2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。

（3）

写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：__________________　。
本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－ ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－ 与羟胺反应生成NO2－ 和一种过氧化物。NO2－ 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；
（2）计算该样品中c(O2－) ＝_________________________________；
（3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）
①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；
②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。
（4）NO2－既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2－ 的是_________________
A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是_______________
A．NO的消失的速率比RH快       
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3    
D．O3生成PAN

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